勒夏特列原理

勒夏特列原理说的是,当改变影响平衡的一个条件,平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动,但平衡的移动不能完全消除这种改变,总会留下条件改变的痕迹.为什么这样呢?许多同学对此不理解.其实,这是质量守恒和能量

答案是C体积缩小只是浓度变了平衡不移动哒

绝对正确的回答：从速率的角度考虑,高温能加快反应速率,所以应采用“高温”；从平衡（勒夏特列原理）的角度考虑,该反应为放热反应,升温会使平衡逆向移动,不利于合成氨,所以应采用“低温”.所以工业制取中需综

原理就是电流使表头线圈偏转拆开看看保险丝有没有断掉,断掉就换一个,没有断的话要看看是每一档电阻都没办法测量还是个别无法测量,个别档无法测量就看看这一档的串接电阻全部都没法测量的话那就是表头偏转线圈断了

我的教材上写的是勒夏特列原理（人教版）,由于发音问题可能有多种翻译版版本,不必太在意,还有一个名字叫作“平衡移动原理”

利用平衡常数、由发现有50%的CO转化为CO2知K=0.5*0.5/0.5*0.5=1NO2(g)＋CO(g)====CO2(g)＋NO(g始2100转xxxx平2-x1-xxx则K=x*x/（2-x

如果你是想知道怎样判断“下列过程,能够用勒夏特列原理解释的是····”这样的习题,就可以如下判断：1、这句话正确；2、涉及平衡移动.两条都符合就能够用勒夏特列原理解释.

当反应条件变化时,平衡会向减弱这个变化的方向移动,但不会抵消,更不会逆转.它一般应用于密闭容器中的化学反应,敞口的就不好说了以你说的氯化铁溶液加热蒸干得不到氯化铁固体为例,在氯化铁溶液中,有水解平衡F

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.（1）浓度:增反应物浓度或减生成物浓度,平衡正移动；减反应物浓度或增生成物浓度,平衡逆移动.（2）温度:升温,平衡向

可以用化学平衡常数来解决此问题.以N2+3H2==2NH3为例.K=c(NH3)^2/c(N2)*c(H2)^3若压强增大一倍,体积变为原来的一半.则各物质的浓度均增大为原来的2倍.此是的浓度积Q是：

楞次定律：闭合回路中感应电流的方向,总是使得它所激发的磁场来阻碍引起感应电流的磁通量的变化.（也可以这么理感应磁场削弱原磁场的变化.）勒夏特列原理：化学平衡是动态平衡,如果改变影响平衡的一个因素,平衡

勒夏特列原理只适用于可逆反应盐酸在水中完全溶解不存在可逆反应氯气在水中少量和水发生可逆反应（生成盐酸次氯酸）,既然要收集,当然反应越少越好,饱和食盐水收集,解释加入大量氯离子（相当于加生成物盐酸）,根

勒夏特列原理（LeChatelier'sprinciple）又名“平衡移动原理”、“勒沙特列原理”,由法国化学家勒夏特列于1888年发现.是一个定性预测化学平衡点的原理,其内容为：化在一个已经达到平衡

对于一个动态平衡体系,当达到平衡状态时,改变一个能引起平衡向某一方向移动的条件,平衡将向减弱这种改变的方向移动,但只能是减弱这种改变,而不能将之抵消.例如向一杯醋酸根离子浓度为1mol/L的醋酸溶液中

勒夏特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,

解题思路：根据平衡移动原理进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

比如说2SO2+O2==(可逆)==2S03(g)正反应气体体积减少（气压降低）,如果加压,为了减弱这种变化（即加压）,化学平衡向减压方向移动,即向正反应方向移动

解题思路：利用了电流的磁效应-----电磁铁通电时有磁性，没有电流时没有磁性。解题过程：4、解：当开关S闭合后，电磁铁有电流通过，产生了磁性，吸引衔铁，使得软铁棒锤打击铃发出声音，同时衔铁有脱离了触点

预习基础辨清概念仔细审题认真答题及时小结寻找错因

如何理解勒夏特列原江苏省新海高级中学(222006)范新华如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,这就是著名的勒夏特列原理.在一