0.01 氮气在温度为300k时,由0.1MPa压缩到10MPa,试分别求-搜答案-智慧作业帮

在标准状况下,(0℃,1013千Pa).1mol的氮气是22.4L,质量为28g.p=m/v=28*10^(-3)/22.4≈1.25kg/m^3

0.805g/L

H2转化率为0.375,即反应的H2占总H2的0.375,那麼就是3mol根据方程,消耗3molH2的同时消耗1molN2,产生2molNH3那麼平衡的时候N2为1mol,浓度为0.1mol/L.H2

pv=nrt,体积不变对外界不做功,应该得有氮气的热容量这题貌似才能算,

其实那是为了求物质的量:而只有273开时知道气体摩尔体积22.4升/摩.假设气体经一恒压压缩由300开到273开,则有P*V1=NRT1(300开)且P*V2=NRT2(273开),则有V2=V1*2

热力学的.

N2+3H2=2NH3算出剩余气体的量可以假设Q=（NH3)^2/((N2)*(H2)^3)就得出答案了查出来的...

PV/T=nRnR不变,P不变所以V1/T1=V2/T2体积变为2V

氮气的液化温度

在压力为101.325kpa下温度为-195.8℃时即液化

按题意：p(300k)=10∧-6则：p(400k)=（10∧-6）*（1+0.05）----（1）在400K温度下马西森法则成立,则：p(400k)=p(镍400k)+p(杂400k)----（2）

再答：对外作功应为绝对值W再答：不懂得可以追问再问：最后W等于多少再答：2000ln10

会氮气通过对流来降温再问：这个说法有点道理.我想问下氮气会在1000到1450情况下和硅反应么？分给你~！

=3/2RT=3/2*8.31*300=3739.5J再问：3/2RT是单原子刚性分子的内能公式吗？再答：1mol单原子刚性分子的内能3/2RT；1mol双原子刚性分子的内能5/2RT；1mol多原子

由PV=nRT计算氮气的物质的量n=0.32892mol若加热时体积不变,则有：Q=nCv(T2-T1)=0.32892×20.80×(400-300)=684.2J若加热时压强不变,则有：Q=nCp

此类问题用三段式计算：N2+3H2=2NH3始3mol6mol0mol变1.2mol3.6mol2.4mol终1.8mol2.4mol2.4mol混合气体中,氮气的体积分数=1.8/（1.8+2.4+

一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求：（1）气体在状态B、C的温度.（2）各过程中气体对外所作的功.（3）经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热（各过程

25%啊.呵呵·~O(∩_∩)O~

-273.15摄氏度

工业生产氨气的方程是为：N2+3H2=2NH3各物质反映的比例为1：3：2氮气的反应速率变为原来的二倍所以其他的都变为原来的二倍.说以C是正确的

由图看出：气体在A、B两个状态的pV相等，根据理想气体状态方程PVT=C得知，A、B两个状态温度相等．由于T与pV成正比，由A到B的过程中，pV先增大后减小，则温度先升高后降低．根据理想气体状态方程P