加热浓缩,当时停止加热,冷却结晶-搜答案-智慧作业帮

加热浓缩的例子：煲汤越烧越浓.液体减少->液体浓度增加蒸发结晶的例子：盐水烧开后快烧干前你可以看到烧成盐粒了.过饱和->结晶

一般是的.“加热蒸发”含有将水分蒸干的意思,“浓缩结晶”一定不能将水分蒸干.前者一般用于处理溶质的溶解度随温度变化不大的场合,加热比较剧烈,例如食盐提纯最后步骤.后者一般用于处理溶质的溶解度随温度变化

加热浓缩,冷却结晶是对溶解度随温度变化较大的物质来说的,当你在浓缩的时候温度很高,物质的溶解度较高,当达到一定浓度后（一般是便面有一层晶体膜出现的时候）,你只需要冷却下来,温度一低,溶解度变小自然就会

加热溶解,降温结晶.这是冷却热饱和溶液法加热浓缩,冷却结晶.加热蒸发,浓缩结晶.蒸发浓缩,冷却结晶.这是蒸发结晶的方法,这些一样!都一样,回答哪个都行

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732z=15.8-7.9=7.9gy=4.925gx=2.175g15.8-15=0.8g

2KMnO4=（加热）=K2MnO4+MnO2+O2↑316..32X.（10-9.2）X=7.8

1,“加热浓缩”2“趁热过滤”3“冷却结晶”然后冷却结晶后再过滤一次?再过滤就是为了收集析出来的晶体了得到产品

防止温度过高使铁重新氧化

先通CO是为了排空里面的空气（主要是O2）,防止发生爆炸；反应后先停止加热直到装置冷却后再停止通CO,是因为热的铁很容易被氧化,如果刚刚反应完就停止通CO,会导致O2进去把Fe重新氧化,失去了实验效果

就是你说的分离实验的操作呀再问：哪个是结晶哪个是重结晶呢？

是的,大多物质都溶解度随温度升高而增大趁热过滤不是不行,且有时必须,但有其它用途,以下介绍再结晶一般是加热溶液,把溶质浓缩到近饱合但不可饱和.降温後,溶解度下降就能析出趁热过滤有时须要,主要是过滤不溶

蒸发溶剂法,它适用于温度对溶解度影响不大的物质,主要就是通过改变溶剂的量,从而使溶质析出,加热浓缩加热蒸发浓缩结晶应该都数以蒸发的方法.冷却结晶,它适用于温度对溶解度影响的物质,随温度的降低溶解度降低

不清楚你用哪种方法制备.如果要停止加热,并准备凉水冷却,说明该反应为放热反应,用水浴降温防止反应过于剧烈.再问：用环己醇，硝酸做氧化剂氧化制备，反应开始时不马上停止加热，会有什么后果！再答：这个反应会

你的可能是出现晶膜后是一个标志,然后再降温析晶,就能得到比较满意大小的纯的晶体.如果在晶膜出现后,还继续浓缩,一方面是成核太多,另一方面是浓度太高,都会使晶体难以长大；而且浓度高后杂质很难除去,造成不

KNO3;KNO3溶解度随温度变化大,所以在温度较高时出现晶体膜（一般就是出现少量晶体即可,有时不一定形成膜）,那么温度降低,KNO3就会出现更多结晶,而NaCl则几乎不结晶；如果继续加热,可能导致N

只要溶质在常温下为固体就可以啊,但要注意：有些溶液蒸发得不到对应的溶质,如铁或铝对应的氯化物或硝酸盐,加热可促进其水解,最终得到的是氢氧化铁或氢氧化铝,更热分解为氧化物.还有一此易分解的酸式盐等受热会

有大量固体析出的时候停止加热剩余液体用余热蒸干这是因为如果等液体全部蒸发之后再熄灭的话,蒸发皿的热量无法散出,可能发生危险

降温结晶是对于溶解度大的物质,加热浓缩时,温度升高,溶解的就多,一旦温度降下来,它自己就会结晶.即加热浓缩就是为了得到热饱和溶液.而加热蒸发再结晶是对于溶解度小的物质,边加热边结晶.书上的过程包括加热

为了高温铁单质不被氧化

基本上是晶体占到60%,这样即能保证质量,又能使操作好进行

加热浓缩,当 时停止加热,冷却结晶