作业帮加热来加快反应速率的例子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 09:59:57
MnO2与双氧水反应,生成了MnO和H2O和O2,而MnO在H2O2存在的情况下不稳定,生成MnO2和水,故MnO2在反应中无消耗,但却加速了双氧水分解的进程
使生成的乙酸乙酯蒸出,使化学平衡向正反应方向移动,生成更多的乙酸乙酯,有利于分层,看到明显的一层油膜.（不过化学平衡移动的问题必修二还没有学到呢,这个问题出的有点早,高一期末考试出的可能性较小,超出范
双氧水分解铁生锈
根据所学知识可以知道高锰酸钾本身会产生氧气,故不是催化剂.从催化剂的概念分析,催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变,本题中高锰酸钾分解了,那么本身的化学性质改变,自身分解了,质量当然也就发生了改变
原电池反应可以加快反应的速率.因为它将氧化-还原反应分开在两个极分别进行.(负极氧化正极还原)粗锌的表面会有Cu之类的金属杂质.这样就形成了原电池.这也和在Zn和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快的
Fe先与铜离子反应,先置换出铜,置换出的铜附着在铁表面,形成原电池,速度会变快
不对,催化剂分为正催化剂和逆催化剂.正催化剂加快反应速率而逆催化剂减慢反应速率.催化剂的一变两不变.一变：能改变化学反应的速率.两不变：自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变.物理性质包括很多方面
原因有二点：1、催化剂可以改变反应的路径,与反应物形成活化中间配合物.而路径又与活化能有关.活化能等于：Ea=活化中间配合物的能量-反应物的平均能量催化剂改变路径使这个能量差变小.即活化能变小.2、催
根据电子反应原理（阿留尼乌斯公式）,催化剂的存在改变了反应的活化能E0,从而达到加快/减慢反应速率.阿留尼乌斯公式：V=Ae^(-Eo/RT)详细内容可以用百度!
如果反应无气体参加或反应前后气体的计量数之和相等,则加压不会改变反应速率,催化剂有正催化剂和负催化剂之分,能不能加快反应速率要看情况而定.
现在我们理解为催化剂能够降低反应的活化能让原来不是活化分子的变成活化分子增加活化分子的数量是反应速率加快如果还有疑问百度HI找我详谈
不能,减小生成物浓度虽能使化学平衡向正反应方向移动,但是由于浓度减小而使得反应速率变慢
催化剂加快反应速率的原因与温度对反应速率的影响是根本不同的.催化剂可以改变反应的路线,降低反应的活化能,使反应物分子中活化分子的百分数增大,反应速率加快.催化作用可分为均相催化和非均相催化两种.如果催
加快速率德途径很多,例如：升高温度、增加浓度、增大固体的表面积（例如,在稀硫酸浓度一样德情况下,锌粉就比锌粒反应快）、合适的催化剂.,所以加快反应速度不一定要采用催化剂.
氧化还原反应的实质是电子的转移.一般情况下,原电池中,较活泼的金属做负极,较不活泼的金属做正极.负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.以
电解水目前还没有什么催化剂,.因为电解水的原理是：水是弱电解质,电解时只是电解其中的游离电子!加入稀硫酸,硫酸钠,氢氧化钠,等物质是为了加强游离电子.因为他们的电解比水强.所以可以加快电解!但是浓度控
增大了活化分子的碰撞机率.
效果明显,二氧化锰是催化剂,一个化学反应没有催化剂同样可以发生.加热也是提高反应速率的一个方法等你到高一,你会学习到影响化学反应速率的因素,温度升高会加快反应一般100度以上,双氧水分解明显
根据碰撞理论的话,反应主要是两种分子之间发生碰撞,那很显然,碰撞频率是最重要的,也就是说,你还没走两步,就碰到一个同学,这才是重要的,而这个的关键有两个,一个是量,即你每走两步就碰见一个同学,那你得保