加热一定质量的高锰酸钾固体过程中锰元素的质量分数变化

方程式：2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑从方程式可以看出,8个氧原子中只有2个氧原子生成了O2所以生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数=2/8=25%

主要原因是：一般情况下,高锰酸钾加热制氧气时,随着温度升高,化学反应速率加快,所以加热一段时间,达到一定的温度才开始分解.再者,开始分解后有一段时间生成氧气的量较小,在实际操作中不易察觉,可以忽略不计

氧气质量：32克-28.8克=3.2克设参加反应的高锰酸钾的质量是X,生成锰酸钾的质量为Y2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑31619732XY3.2g316/32=X/3.2gX=31.

1生成氧气质量50g-46.8g=3.2g2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑8732x3.2g87/x=32/3.2gx=8.7g2剩余固体中二氧化锰的质量8.7g再问：详细一点再答：1

KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+o2气体符号

加热   高锰酸钾 →锰酸钾＋二氧化锰＋氧气   加热  2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑根

设生成O2的质量是m2KMnO4=k2MnO4+MnO2+O2↑316329.48m∴316/9.48=32/m∴m=0.96g∴试管中剩余固体的质量是9.48-m=9.48-0.96g=8.52g答

方法一：假如高锰酸钾的量是a克，假设生成的氧气的质量就是高锰酸钾的10%，     2KMnO4  △  .&

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O29.48g高锰酸钾物质的量9.48/158=0.06mol产生氧气0.03mol质量为0.03×32=0.96g试管内剩余固体的质量为9.48-0.96

设参加反应的高锰酸钾的质量为x克.因为加热高锰酸钾时,生产物中只有氧气是气体,所以减少的质量就是氧气的质量.2KMnO₄==Δ==K₂MnO₄+MnO₂

反应式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+3O2根据计量关系就可以计算了

生成的氧气质量=固体质量减少=6.4g2KMnO4=K2MnO4+O2+MnO22*15832x6.4X=63.2克.需要63.2克高锰酸钾.

根据质量守恒定律,生成氧气的质量是：10g-9.68g==0.32g设参加反应的高锰酸钾的质量为x．2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑31632x0.32g316/32=x/0.32

生成氧气的质量＝21.5g-17.5g＝4g答：生成氧气的质量为4g

（1）固体质量减轻了1.6g就是氧气的质量（2）设高锰酸钾为Xg2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2*15832x1.6x=15.8g答：生成了1.6克氧气,反应前高锰酸钾质量是15.8g

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2剩余固体为36.8g,所以产生氧气为40-36.8=3.2g所以有公式：2KMnO4O2MnO2K2MnO43163287197x3.2gyz所以得x=31.

减轻的量就是生成的O2的量所以根据氧气的生产量,我们可以求得反应的KMnO4的质量2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O231632X6.4X=63.2g质量分数为63.2/100=63.

设消耗高锰酸钾的质量为X2KMnO4.+O2(方程式省略)158*216*2X63.2g-60g∴X=31.6g∴消耗的高锰酸钾/剩余的高锰酸钾=31.6g/(63.2g-31.6g)=1:1答：.

应该是这样的.因为随着反应的进行,试管中高锰酸钾的质量越来越少,最终反应完全,高锰酸钾的质量变为零.说明：题中说的是高锰酸钾的质量,而不是说的是试管中固体的质量.

减小的3.2g气体是O2的质量2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2(气体)31632m(KMnO4)3.2g所以316/m(KMnO4)=32/3.2解得m(KMnO4)=31.6g所