加热kclo3和mno2制取氧气原混合物中二氧化锰的质量

方法一:MnO2是催化剂,质量不变,设其质量为X,则反应前后固体混合物为5X和4X,则生成氧气质量为5X-4X=X,设分解的KClO3质量为Y2KClO3=2KCl+3O2（气体符号）245-----

由于二氧化锰是催化剂,反应前后质量没改变,所以当反应后质量分数变为25%后说明反应后的混合物总质量是反应前得0.8倍,减少的即为氧气的量然后再求出kclo3的分解百分率

楼上说二氧化锰催化双氧水分解产生氧气2H2O2=MnO2=2H2OO2(气体符号),此法速度无法控制其实可以用FeCl3作催化剂代替二氧化锰催化双氧水分解产生氧气此法可以通过控制FeCl3溶液浓度来控

2KCLO3=2KCL+3O2所以2：2：3MnO2是催化剂(12.25/KCLO3的式量）×3/2=氧气的摩尔数=0.15mol

加热过程中减少质量就是氧气质量=5+1-5.04=0.96g,代入方程式：2KClO3=二氧化锰、加热=2KCl+3O2↑24514996xy0.96gx=2.45g,y=1.49g,剩余KClO3=

1,固体质量的减少就是生成的气体即氧气的质量所以氧气质量就是18-13.2=4.8g2,不溶物就是二氧化锰所以二氧化锰的质量就是3g所以剩余固体中氯酸钾加上氯化钾的质量就是10.2g设KCl的质量为x

设二氧化锰质量为x那么原混合物的质量就是x/0.265反应后混合物质量为x/0.3所以产生的氧气质量是(x/0.265-x/0.3)2KClO3---3O2245-------96所以分解的KClO3

由题意：MnO2在固体混合物中的质量占a%，加热一段时间后，KClO3部分分解，MnO2的含量增加为b%；则MXa%是原混合物中二氧化锰的质量，（M-MO2）Xb%表示反应后MnO2质量；因为MnO2

第一次加水溶解7.25-4.05=3.2g的KCl最后剩余3g不溶的二氧化锰,说明第二次加水后还溶解了4.05-3=1.05gKCl说明第二次加水后KCl全部被溶解了所以m=3由此可得出氯酸钾的质量为

2KClO3--MNO2(催化剂)加热---2KCL+3O2

2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49g0.96gmno23-2.45=0.55g原混合物MNO2的质量为0.55克再问：24514996是怎么来的以加分，谢谢再答：2451

加热2KClO3========2KCl+3O2↑>>>>>>>>MnO2

写化学方程式245~67.2LX0.448X=1.63g

2KClO3=（=上为MnO2,=下为加热）2KCl+3O2↑

设MnO2的质量为a，则反应前混合物的质量为a÷20%=5a，其中KClO3的质量为5a-a=4a，反应后混合物的质量为a÷25%=4a，根据质量守恒定律放出O2的质量为5a-4a=a设分解的KClO

40.65g不是KCl的质量是KCl和MnO2混合的质量根据45.45g减去40.65g可以得到生成O2的质量然后再计算生成KCl的质量,然后计算AgCl的质量就行你没让我计算,我也就没计算,请原谅

约为1.62克再问：过程啊大神再答：写出反应方程式，氯酸钾比氧气为2：3，氧气的物质的量为0.02摩尔，乘以三分之二，再乘以氯酸钾的分子质量122就可以；

http://zhidao.baidu.com/question/40821627.html看这里..你是不是少了那个条件?

设MnO2的质量为X,参加反应的KClO3为Y在该反应中MnO2作为催化剂所以反应前后质量不变反应前的混合物总质量是X/12%反应后的混合物总重量是X/14.6%所以生成气体的质量是X/12%-X/1

将残渣充分加热直至质量不再改变.将加热后的残渣溶于水,过滤,就可获得纯净的MnO2,再将溶液蒸干,就可以得到KCl