加热32克高锰酸钾一段时间后,若剩余固体的质量为28.8克剩余几种固体

氧气质量：32克-28.8克=3.2克设参加反应的高锰酸钾的质量是X,生成锰酸钾的质量为Y2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑31619732XY3.2g316/32=X/3.2gX=31.

1生成氧气质量50g-46.8g=3.2g2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑8732x3.2g87/x=32/3.2gx=8.7g2剩余固体中二氧化锰的质量8.7g再问：详细一点再答：1

10g-9.04g=0.96gO22KnMO4=K2MnO4+MnO2+O231632x=9.48g0.96g

加热   高锰酸钾 →锰酸钾＋二氧化锰＋氧气   加热  2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑根

可得氧气20g-18.4g=1.6g2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O231632x1.6g316/x=32/1.6gx=15.8g15.8g/20g*100%=79%

（1）固体减少的质量即为生成的氧气质量，氧气的质量=1.6g；（2）设参加反应的KMnO4质量为x2KMnO4  △  . K2MnO4+MnO2+O

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732z=15.8-7.9=7.9gy=4.925gx=2.175g15.8-15=0.8g

/>高锰酸钾反映生成锰酸钾,二氧化锰和氧气,固体减少的质量即生成氧气的质量m(O2)=30g-38.4g=1.6g设分解的高锰酸钾质量为m2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑2x158g

48-44.8=3.2O2高锰酸钾相对分子质量158氧气相对分子质量32158/X=32/3.2x=15.8g所以参加反应的质量15.8g

反应化学式如下：由反应的化学方程式可知,反应后的产物出氧气外都是固体,因此,加热前后的质量差为氧气的质量,即反应生成了4.8g氧气.根据化学方程式的式量系数关系,可计算,当生成4.8g氧气,要消耗47

0.64g高锰酸钾只反应了0.1975g剩余9.1625g锰酸钾0.1231g二氧化锰0.054g

再答：←_←忘记乘二了再答：

根据质量守恒定律,可知减少的质量为逸出的O2的质量：47.4-42.6=4.8（g）.设参加反应的KMnO4质量为a,生成K2MnO4质量为b,MnO2质量为c：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+

1.生成的氧气10-9.04=0.96克2.生成0.96克氧气需要高锰酸钾的质量是0.96×158/16=9.48克剩余物质中KMnO4为10-9.48=0.52克K2MnO4为9.48×98.5/1

我觉得还是你的试管里有残留水分的问题.我自己也做试验.而且经常在家弄.试管里只要我些水分.加热就能列掉.尤其是强热的时候.比如用喷灯.所以最好的办法是酸碱洗涤后的试管用清水再弄干净.然后使用吹头发的吹

失去的质量是生成氧气的逸出（质量守恒）氧气质量：40-36.8=3.2g2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O219732xg3.2g197*3.2=32xx=19.7g有人说,为什么不直接用

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2剩余固体为36.8g,所以产生氧气为40-36.8=3.2g所以有公式：2KMnO4O2MnO2K2MnO43163287197x3.2gyz所以得x=31.

根据质量守恒定律：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2不计算不参加反应的高锰酸钾,那反应的高锰酸钾应与锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量相同,而高锰酸钾的质量为xg,反应后的质量为（x-0.8g）,说

减少的质量为高锰酸钾分解放出氧气的质量1.6克2KMnO4==k2MnO4+MnO2+O23161978732xyz1.6x=15.8y=9.85z=4.35

2KMnO4----->K2MnO4+MnO2+O2316.197.87.32z.x.y.1.6m(O2)=31.6-30.0=1.6gx=9.85g（有9.98g固体K2MnO4）y=4.35g（有