加热32g,KMnO4一段时间

高锰酸钾分解质量分数为分解的高锰酸钾质量除以高锰酸钾总质量=31.6/40=79%.再答：2KMnO4=(加热)=2KMnO3+O2(上）减少的质量为氧气质量，即3.2g。减少氧气为0.1mol，因此

2KMnO4=（加热）=K2MnO4+MnO2+O2↑316..32X.（10-9.2）X=7.8

设KClO3有2xmol,KMnO4有2ymol,则有2KClO3=△,MnO2=2KCl+3O22x2x3x2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O22yyyy可列方程2x*122.5(KClO

由质量守恒定律可知氧气的质量=20g-18.4g=1.6g；设参加反应的KMnO4质量为x．2KMnO4  △  . K2MnO4+MnO2+O2↑&

减少的质量是生成O2的质量,是10-9.68=0.32g设参加反应的KMnO4的质量是x,反应生成K2MnO4的质量是y,反应生成MnO2的质量是z.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑3

2KCLO3→2KCl+3O22KMnO4→K2MnO4+MnO2+O22459631632x96x/245y32y/316x+y=40.396x/245+32y/316=11.2解得x=24.5(g

你别忘了题目中没有说它们完全反应啊,还有要确定C中是否有杂质存在.它们不可能完全反应那么固体质量25.6g就可能是CuO.C.Cu或者其中二者的混合物

可能为氯酸钾,氯化钾,二氧化锰如果氯酸钾反应完全的话只含有氯化钾,二氧化锰

根据反应方程式2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2可知道KMnO4全部反应完只有1/4的氧原子会变成氧气跑掉根据氧在KMnO4里的质量百分比,32克KMnO4只含有不到13克的氧,就算全部变氧气

第一问用差量法.整个体系中,反应物都是固体,生成物中有固体有气体,所以减少的质量就是氧气的质量.所以生成氧气16.5-11.7=4.8g第二问MnO22KClO3=====2KCl+3O2从方程式中可

根据质量守恒定律,生成氧气的质量是：10g-9.68g==0.32g设参加反应的高锰酸钾的质量为x．2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑31632x0.32g316/32=x/0.32

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑固体质量减轻了1.6g就是氧气的质量1.6g剩余固体应该是K2MnO4和二氧化锰,还包括没反应的高锰酸钾的质量设反应的高锰酸钾为Xg,生成的K2MnO

1.设分解了的NAHCO3质量为X,未分解的就为12.6-X则有：106X/168+12.6-X=9.5解得X=8.48.4*106/168=5.32.全部转化为NAHCO312.6*106/168=

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23163231.6g3.2gA锰酸钾和二氧化锰是对的

2KClO3=2KCl+3O2Δ=33.2-28.4=4.8g是产生氧气的量n(O2)=4.8/32=0.15moln(KCl)=2/3n(O2)=0.1molKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

2KClO3=2KCl+3O22459612.25XX=4.9g由高锰酸钾反应产生的O2的质量＝4.96－4.9＝0.06克设生成0.06克的氧气需要Y克的高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2

先做第一题：高锰酸钾受热分解成锰酸,二氧化锰和氧气,其中只有氧气是气体,所以现在剩余固体有16.4g,少掉的质量就应当是氧气的质量,是1.6g,然后来算别的物质的质量2KMnO42CuO+SO2注释：

生成的氧气的质量是（24.5+3）-22.7=4.8g因为,二氧化锰是催化剂不参加反应,根据质量守恒定量,减少的质量就是氧气的质量,因此氧气的质量是4.8g设参加反应氯酸钾的质量为x2KClO3==M

（1）反应中得到的氧气质量为24.5g+8g-27.7g=4.8g2KClO3=MnO2=2KCl+3O214996x4.8g149/x=96/4.8gx=7.45g剩余固体物质中含氯化钾的质量分数是

2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑这一过程只有氧气从固体中逸出,根据质量守恒定律,得出固体减少的质量=产生氧气的质量=（40-36.8）=3.2g