加入铝单质能产生大量氢气的溶液中有钠离子.氢氧根离子.硫酸根离子.氯离子为什么不

应该选择D.题目中说“加入铝粉能放出氢气的溶液”,这说明溶液可能呈酸性,可能呈碱性,因为Al同强酸、强碱反应均能产生氢气.这样：A、若溶液呈碱性的话,NH4++OH-=NH3+H2O,产生氨气,故不能

A．如溶液呈酸性，不能生成氢气，如溶液呈碱性，NH4+、Cu2+不能电离存在，故A错误；B．如溶液呈酸性，SO32-、S2-发生氧化还原反应生成S而不能大量共存，故B错误；C．如溶液呈酸性，AlO2-

AA当溶液为酸性时可能存在.B因为若为酸性,Al和硝酸反应不会生产H2；若为碱性,Mg2+不能和OH-共存.

A、在强酸性溶液中，存在硝酸根离子，相当于是硝酸溶液，则不会产生氢气，故A错误；B、碳酸氢根离子在酸性和碱性环境下均不能大量共存，故B错误；C、在强碱性环境下时，氢离子不能大量共存，故C错误；D、该组

选A.理由：铝粉加入溶液后放出氢气,那么溶液中含有大量Al3+.B当中的OH-能与Al3+反应（若OH-过量,则成偏铝酸根离子；若OH-不过量,则生成氢氧化铝沉淀）,故不能大量共存

若原溶液是强酸性,则HNO3强氧化性无法生成氢气

A．溶液中含有NO3-，与铝反应不生成氢气，故A错误；B．碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CO3-不能大量共存，故B错误；C．碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．无

“可能”大量共存加铝粉能产生H2,证明要么是强酸溶液,要么是强碱溶液,选项中的离子组只要能在一种介质中存在即可B可以在强酸溶液中存在A：酸则不生成H2和是NO或NO2,碱则沉淀Al3+C：酸则氧化I-

D溶液能与金属铝反应氢气说明溶液为中含有OH-或H+,A中FE3+能与OH-生成沉淀,B中HCO3与OH-或H+都能反应；C中NO3-与H+共存会有强氧化性,不能产生氢气

铝是两性物可以和强酸强碱反应（即有可能有OH-H+)所以NH4+不能和OH-共存HCO3-不能和OH-H+共存

首先硝酸根离子不能大量共存,大量的话,不会产生氢气,会产生一氧化氮或者二氧化氮等等其他氮氧化物.

答案A铝遇氢氧根离子/氢离子都放出氢气方程式自己找吧原因B氢氧化钙不能大量存在C氢氧化镁沉淀D氢氧化铜

我老师说因为有硝酸根,所以有氢离子在加Al只能放出一氧化氮,而我认为是在有氢离子的溶液中能共存,加Al只是要提示溶液是含氢氧根或氢离子

某溶液中加入铝粉能产生氢气，则溶液为酸或强碱溶液，A．碱性溶液中该组离子之间不反应，能共存，酸溶液中H+、ClO结合生成弱酸，则不能共存，故A不选；B．碱溶液中Cu2+、Fe2+分别与OH-结合生成沉

溶液中加入铝片有氢气产生，溶液为酸或强碱溶液，A．若为碱溶液，Fe3+与碱反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．若为碱溶液，Al3+、Mg2+与碱反应生成沉淀，则不能共存，若为酸溶液，S2-与氢离子

溶液可能是酸性也可能是碱性.A：不管酸碱性都可共存B：不管酸碱性都不可共存,因为HCO3-,酸性放CO2,碱性变CO32-C：酸性可共存,碱性因为NH4+不可共存D：不管酸碱性都不可共存,因为Fe2+

某溶液加入铝有氢气生成,则此溶液可能呈酸性可能碱性.选AA组中四种离子在酸性或碱性都能共存.BHCO3-在酸性或碱性都不能共存.Ca2+在碱性下不能共存.CNH4+Ca2+在碱性下不能共存DFe2+在

某无色溶液加入铝可生成氢气,说明溶液中存在大量H+或者OH-A中Cu2+（蓝色）,不符合B中HCO3-与H+或者OH-都反应

不一定能使铝粉反应产生氢气既可以是酸也可以是碱当是酸的时候能共存,当是碱的时候就不能共存了!

听我的选AD楼上的人纯属瞎嚼某溶液中加入铝粉有氢气产生,要么这个溶液是酸性溶液,即有大量的H+存在,要么就是碱性溶液,即有大量的OH-离子存在.B、无论H+存在还是OH-离子存在,HCO3－都不能与他