加入铁粉16.8克充分反应过滤,任然得到干燥的固体物质16.8克

是铜和过量的铁选a是由盐酸电离的

Fe过量全反应fe+cucl2==Cu+fecl2fe+2hcl=felc2+h2a,c,d对B错,有氢离子就和铁反应了

（1）将滤渣放入稀盐酸中,没有气泡产生,则滤液中一定含有的物质是【硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸亚铁Fe(NO3)2】（2）向滤液中低价稀盐酸生成白色沉淀,则滤液所含物质有【硝酸银AgNO3】.

这个主要是要先明确铁和这些物质发生反应的顺序.首先铁和硝酸铁反应,反应后不会产生固体,其次,计算铁把硝酸银全部置换出来银的质量,若小于12.4,则说明铁还有剩余,则继续和硝酸铜反应.计算所有硝酸铜被置

①当加入铁粉质量不足时，铁粉与部分硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得滤液中含有反应生成的硫酸亚铁与未反应的硫酸铜，所得固体为置换出的铜；故①可能出现；②若滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，说明所加铁粉不足，硫酸

在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,往滤渣中滴加稀硫酸,产生气体,则该滤渣的组成是__FeAgCu______,滤液中的溶质是_Fe(NO3)2_______.

由金属活动性顺序表的应用可知，在硫酸铜溶液中，加入过量的铁粉，铁能将硫酸铜中的铜全部置换出来，铁还有剩余，留在滤纸上的物质是铜粉和铁粉．由以上分析可知：A、铁粉过量，还有铁剩余，故A错误．B、还有铁与

活动性顺序中铁排在锌后面、铜前面,所以可以置换出铜,不能置换出锌；所以固体是置换出的铜和过量的铁.

氧化铜可与稀盐酸反应生成氯化铜和水，根据金属的活动性顺序铁＞氢＞铜，可知铁与稀盐酸及氯化铜均能发生反应，因此，当铁有剩余时，溶液中的稀盐酸及氯化铜被完全反应，溶液中只含有氯化亚铁．所以过滤后的滤液中含

把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后,过滤．在滤液中加入少量铁粉,无现象．则下列判断正确的是（　　）A．滤渣中一定不含铜B．滤液中可能含FeCl2和HClC．滤渣可能是铜和铁的混合物

将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,的方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O再加入铁粉充分反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu充分反应,表示要加入过量的Fe才能置换出CuSO4中的Cu所以,

DFE与CUCL2反应置换出CU又FE过量

D只有Fe2+铁粉过量下列反应进行完全Fe＋Fe3+＝2Fe2+Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu↓

楼上的答案不对2Fe3++Fe=3Fe2+所以最终Cu2++Fe=Cu+Fe2+1125616864566456以上固体重量少了56以上固体重量多了8由题意可知溶液中固体重量反应前后不变所以2Fe3+

氧化铜溶解在盐酸里面名家进取的铁粉把同置换出来了.如果在滤液加入少量铁粉,无现象.就说明盐酸用完了.这就有两种情况,一种是铁粉恰好完全反应,另一种是铁粉有剩余.由于铜不会溶于盐酸,所以不管怎么样都会有

你想问什么再问：向硝酸铜，硝酸锌的混合物溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加稀硫酸有气体生成，则滤出的固体中有什么？铜、铁吗？再答：是的，因为铁只能置换铜，说明固体中一定有铜，而铁不能置

铜粉和铁粉

是铁和铜的混合物再问：解释一下呗再答：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu这样会置换出铜，再加过量的铁，所以滤渣是铁和铜的混合物。

“向硫酸铜、硝酸银混合溶液中加入铁粉,充分反应后,滤渣是?滤液是?”与你所提的问题是有区别,硫酸铜、硝酸银溶液混合时,加入铁粉,铁首先只能和硝酸银反应.金属活动性越弱的金属,它的离子就越容易得到电子而

1:铁和氧化铜,硫酸少量被反应玩了Fe+H2SO4=FeSO4+H22：氧化铜,铁恰好被反应完了（或者部分氧化铜反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）