加入适量铁粉后,溶液中铁离子,铜离子,亚铁离子的物质的量变为1,2,4

都与铁反应,氧化还原反应存在多个氧化剂或还原剂时遵循：谁强谁优先先反应,根据离子氧化性顺序：Cu2+>H+可知应该是Cu2+先反应第一反应是铜离子,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+第二反应的是氢离子Fe

原溶液中：铁离子物质的量浓度：0.01mol/L铜离子物质的量浓度：0.285mol/L解题思路：先列出反应方程式,可以从方程式中知道阳离子与消耗的铁、沉淀的氢氧根离子的物质的量比值：2Fe3+对应1

Fe+2Fe3+=3Fe2+

①Fe3+水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②MgCO3和H+反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑H+不断被消耗,①反应正向移动,Fe3+最终以Fe(OH)3的形式从溶液中除去

2:3铁粉为0.1mol,根据质量的变化,NO为5.6g-3.2g=2.4g,即0.08mol,HNO3被还原为NO,根据化合价的变化可知,得到电子为0.08*3=0.24mol设铁被氧化为二价铁离子

在Cu(NO3)2,AgNO3的混合溶液中加入适量的铁粉充分反应后过滤则滤纸上一定含有的金属是（Ag）,若铁粉有剩余则滤液中含有（Fe(NO3)2）.若滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀则滤液中含有AgNO3

Fe+2Fe3+===3Fe2+设生成的+2价的亚铁离子的物质的量为3X,则已发生反应的+3价的铁离子的物质的量为2X.所以n(Fe3+已反应）：n(Fe2+生成）=2:3

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

2Fe3++Fe=3Fe2+三甲的铁离子把铁单质氧化成两价的亚铁离子本身被还原成亚铁离子

1mol铁粉与2mol3价铁生成3mol2价铁.所以0.2mol铁离子生成0.3mol亚铁离子,加上原有的0.1mol,共0.4mol.0.4mol/0.5L=08mol/L要注意的是0.2摩尔铁粉与

CuCl2 +Fe = FeCl2 +Cu          

2：3反应式：Fe+2Fe3+=3Fe2+x2x3x

Ag+,根据元素活泼性来看,活泼性越弱的最先被还原再问：这个是看金属活泼性吗？不是应该比较氧化性吗=-O再问：？再答：两者都可以再问：金属离子氧化性顺序是与金属活动性顺序完全相反的吗？再答：是的，金属

C.由题,Cu2+没有与Fe反应,因为铜离子物质的量浓度不变都是2.2Fe3+Fe=3Fe2+(Fe2+新生成4-1=3mol),即：2mol1mol3mol所以参加反应的铁粉1mol,原溶液中铁离子

设反应后溶液中二价铁离子物质的量为x,即未参加反应的三价铁离子物质的量也为xFe+2Fe3+=3Fe2+123(1/3)x(2/3)xx即参加反应的三价铁离子物质的量为(2/3)x,所以已反应的铁离子

答案是A,写出离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+,反应后还有铁离子（Fe3+）说明Fe已经反应完全,所以设总的Fe3+为Ymol,参加反应的Fe为Xmol,则参加反应的反应掉的Fe3+为2Xmol

因铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，由于铁粉过量，两个反应完全进行到底，反应后溶液中的溶质为FeCl2，溶液中的金属离子Fe

错误.如果Fe过量,过量的Fe会与Fe3+反应生成Fe2+.即过量Fe与稀硝酸反应,得到的是Fe(NO3)2,而不是Fe(NO3)3.因为没有Fe3+,所以滴入KSCN也就不会显红色过量Fe：3Fe+

按氧化性顺序应该先和三价铁离子反应,但实际上也有气泡的,说明同时反应.再问：3价铁离子的氧化性比酸根强吗再答：三价铁氧化性比氢离子强，如果有硝酸根离子那么应该先和硝酸根离子反应（这个要看浓度的）。氧化

就设开始Fe3+的物质的量为a,Fe的物质的量为b2Fe3++Fe=3Fe2+2bb3b这样反应的Fe3+就是2b溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等既是a-2b=3b所以a=5b之比就是2b:a-