加入50ml水,为什么水电离出的c(H )·c(OH-)减小,这不是Kw吗

因为酸会抑制水的电离.水电离的程度就相当微弱啦.数值更小.可以忽略.所以就用酸的就可以啦.再问：水的离子积不应该是由水电离出的氢离子和氢氧根的浓度的乘积么再答：嗯。是啊再问：则么推广到溶液中所有氢离子

教授王回答的正确.可是你可能没有理解.Na2CO3：PH=10,则POH=4,c（OH-）=10^-4mol/L,这OH-全部来自水解,水解的OH-与水电离的H+的浓度是一样的.NaOH：c（OH-）

酸碱都抑制水电离,OH-,H+都减小,这水电离出来的oH-和H+可以根据电离平衡来求解最常见的就是pH来表示,PH=hydrogenionconcentration,氢离子浓度指数,即pH=-lgc(

原来中性是十的七次方,现在明显氢浓度高了,强酸弱减水解显酸性,所以,注意这里是水解,不考虑水的电离,和水解比起来太弱了再问：是水解啊？我认为水电离出10-2氢离子，那也电离出10-2的氢氧根再答：氢氧

Kw是水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之积,氢离子可以是水电离出的,也可以是酸给出的,氢氧根离子可以是水电离出的,也可以是碱给出的.就你那个问题,由于是酸性溶液,c[H+]=0.01mol/L,水的电离

解,PH=1可求得C(H+)=10^-1mol\L1ml稀释到100ml有C1*V1=C2*V2,稀释后C(H+)=1.0X10^-3mol\L根据Kw=C(H+)XC(OH-)而C(H+)总=C(H

PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为

NaHSO4==Na++H++SO42-（溶液显酸性）所以水的电离受到抑制

n(HCl)=0.05*1/1000=0.00005molc(H+)=c(HCl)=0.00005*1000/100=0.0005mol/LpH=-lgc(H+)≈3.3pOH=14-3.3=10.7

因为加酸抑制水的电离,又溶液的离子积在温度不变的条件下离子积不会改变,为10的负14次方.水电离的氢离子和氢氧根相等,

因为NaHSO4会电离出大量H+抑制了水的电离,故水电离的H+浓度减小

你的第一句分析是正确的.水是一种弱电解质,存在如下电离平衡：H2O﹤=﹥H^++OH^-常温下水电离出的H^+和OH^-浓度相等,C(H^+)=C(OH^-)=1*10^-7mol/L,加入酸使水溶液

10^(-13)mol/L因为水中c（H+）xc（OH-）==10^(-14)mol/L所以c（H+）=10^(-13)mol/L因为水每电离出1molH+即电离出1mol（OH-）所以c（OH-）=

水电离的氢离子和氢氧根离子永远相等!这个没有为什么记住!牢记!

水电离出氢离子和氢氧根离子就已经非常困难,因为有氢键以及原子半径的存在,但是还是可以电离的,数量极少,因此水是极弱的电解质.但是如果氢氧根离子再电离出氢离子和氧离子,难度就非常大,可以说是不可能的情况

H2O=H++OH-(注意是可逆符号)水电离出来的两种离子浓度相等,注意是,由水电离出来的,不是溶液中总的离子浓度在氨水、HCl的溶液中,这两种溶质在水中,自身就会电离,他们的电离抑制着水的电离.氨是

H2O=OH-+H+水中是这平衡你酸即加入H+反应向左

只有大量的OH-和大量的H+才可以反应水电离的H只有很少很少

弱电解质水的电离是极其微弱的,也是可逆的.电离的平衡依然符合勒夏特列原理.当加入盐酸,氢离子浓度变大,依据勒夏特列原理,平衡向逆方向移动,减少整个溶液的氢离子浓度,抑制水的电离.对于,你所说的,氢离子

H2O=可逆=H++OH-也就是说H+与OH-在一定范围内可以共存,也就是常温下,两个离子浓度积等于10-14向水中加碱,电离产生氢氧根,可以理解为增大OH-浓度,抑制水的电离.你也可以理解碱电离产生