22.4l的氨气溶于v水,形成密度的氨水,物质的量浓度是-搜答案-智慧作业帮

因为前后的体积可能有变化,所以不能直接用56/22.4/0.1=25mol/L题意可知：56L氨气的质量为42.5g,0.1L水的质量为100g溶液的质量为142.5g所以溶液的体积为m/p=142.

我想是氨气溶于水后,与水结合,生成氨水,分子间距离增大,所以密度变小吧

塞子插倒置的烧瓶（喷泉发生的地方）一个孔插胶头滴管（引发喷泉的关键）另一个插长导管,连接苯酚溶液

碱性再答：抢答！再问：不是水解吗？产生游离氢离子啊再问：啊，懂了再答：.........再答：那好像是铵根再问：啊，懂了，谢谢

氨气溶于水主要生成一水合氨：,它是弱电解质会部分电离：NH3*H2O＝NH4++OH-（不是等号,是可逆号）,所以就少了.

写出不离子方程式.NH3+H2O=NH3·H2O没有物质可以拆,没有离子方程式有电离方程式：NH3·H2O==可逆==NH4++OH-

假设密度一样那么等体积就是等质量所以密度假设一样的话混合后等于20％但是现在密度不等而且浓度小的密度大所以浓度小的质量大那么相当于10％多了30％少了所以实际上最终质量分数小于20％

H3N…H-O-H.氢键应形成于X……H——Y形式当中,X、Y必须是N、O、F元素之一.这样就有两种可能：（1）H3N…H-O-H；（2）H2N—H……OH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH—,所

没有说明标准状况.所以22.4L氨气不是1mol所以错了

分两步反应:第一步:NH3+H2O=NH3.H2O第二步:NH3.H2O=NH4++OH-

应用物质的量浓度的概念进行求算.氨气溶解于水后,得到氨水,溶质为氨分子.则溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积（注意体积单位要化为升）.而溶液体积最准确的求算等于溶液的质量除以溶液的密度

氨气的物质的量是11.2/22.4=0.5mol溶液的浓度时0.5/0.125=4mol/L30mL中含有NH3·H2O是0.03×4=0.12mol而Al3+的物质的量是0.07×2=0.14mol

NH3·H2ONH4-+OH=

当然不同氨气的密度还是气体的密度而氨水已经是溶液了当然不会相同

NH3的物质的量=560/22.4=25摩尔溶液的体积=(1000+25*17)/0.9=1583ml=1.58L此时所得溶液的物质的量浓度=25/1.58=15.8mol/L

第一：13.75mol/L；26%第二：10mol/L；19%.第一：308L标准状况下氨气的物质的量=308/22.4=13.75mol;氨水的物质的量浓度=13.75/1=13.75mol/l溶质

不对.氨气是1摩.但溶液不是一升.要用氨气的质量加1升水的质量和后除以所得的氨水的密度,已不是1升.

直接使用浓度的计算公式就可以计算啦：n(NH3)22.4L÷22.4L/mol1molc(NH3)=------------=------------------------------=------

不对,没有标明气体所处的状态,只有在标况下,22.4L气体的摩尔体积才是1mol

15.8mol/LNH3的物质的量n=V/Vm=560/22.4=25molNH3的质量m=nM=25*17=425g1L水的质量是1000g溶液的质量是1000+425=1425g溶液的体积是142