作业帮剩余固体是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 05:02:05
加热 高锰酸钾 →锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 加热 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑根
氯化钾和二氧化锰
再答：←_←忘记乘二了再答：
31.6-28.6=3g（O2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316---------197------97----32X----------Y----------z-----------
解题思路：碳酸钙的高温分解解题过程：答案：（1）氧化钙高温（2）CaCO3===CaO+CO2（3）取少量固体，向其中加入盐酸，观察有无气泡产生。（4）碳酸钙和氧化钙下面的文字都是代码，我想可能是你发
高锰酸钾反应后正因为同时生成两种固态物质所以不是纯净物不锈钢也不是第一个是
NaCl+Na2So4氯气将NaBr,NaI,Na2SO3氧化为NaCl+Na2So4+Br2+I2但Br2+I2蒸干时变成气体挥发了（嗅碘沸点低）
生铁一般指含碳量在2~4.3%的铁的合金.又称铸铁.生铁里除含碳外,还含有硅、锰及少量的硫、磷等剩余的主要是碳,硅,锰
加热碱式碳酸铜完全分解后产生氧化铜、水和二氧化碳三种化合物,剩余固体只是氧化铜.氧化铜是氧化物,也是化合物.化学方程式为：
金属活泼顺序铁》铜》银所以铁粉和铜粉放入硝酸银中,会将银置换出来.如果硝酸银比较多,而铜粉和铁粉比较少,或者都刚够反应完,那么铜粉和铁粉完全反应将银置换出来,那么反应结束后,剩下的是固体银其他两种固体
2KClO3在MnO2的催化作用下生成2KCl和3O2（气体）所以固体成分是MnO2、KCl设KCl的质量为x（g）MnO2的质量为y（g）则有x+y=10.8、(15-y)/245=x/149解之得
根据质量守恒定律可知氧气的质量为16-14.4=1.6g2KMnO4～O2316～32X-------1.6316/X=32/1.6X=15.8g
NaCl和Na2SO4Cl2+2NaI===I2+2NaCl（加热灼烧I2挥发）Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl（加热灼烧Br2挥发）Cl2和Na2SO4不反应,硫酸钠和氯化钠不挥发!
失去氧气16-14.4=1.6克所以反映消耗1.6*316/32=15.8g
过滤2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑完全反应后的固体是MnO2和KCl,KCl可溶于水,MnO2不溶于水,所以可以用过滤的方法分离.
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2剩余固体为36.8g,所以产生氧气为40-36.8=3.2g所以有公式：2KMnO4O2MnO2K2MnO43163287197x3.2gyz所以得x=31.
铜绿,学名碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3）—加热—>CuO+CO2↑+H2O黑的就是氧化铜
设产生1.6克O2时,消耗了KMnO4：X克,生成了Y克K2MnO4Z克MnO2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O22*158.197.87.32x.y.z.1.6x/316=1.6/3
若高锰酸钾已完全分解,剩下的就是锰酸钾和二氧化锰;如果高锰酸钾没完全分解,剩下的就是高锰酸钾,锰酸钾和二氧化锰反应文字表达式是高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2所以生成了16-14.4=1.6g的O2剩余固体是KMnO4,K2MnO4,MnO2生成1.6g的O2,根据方程式前的系数可知消耗了3.2g的KMnO4,生