作业帮剑三碘量法测铜离子,为什么要加入KSCN
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 07:50:56
NH4+可看成是NH3结合一个H+而成,结合后整个离子就带一个正电荷,在写电子式是带上中括意味着整个离子的电荷而不是摸个H+的电荷.
1.多元酸和其盐反应就能生成酸式盐：这是因为多元酸的正根离子通常呈碱性,比如我们最熟悉的碱面（Na2CO3）,之所以叫它碱面是因为其溶液呈碱性,因为；Na2CO3+H2O===NaOH+NaHCO3（
银离子和硫酸根会形成不溶于酸的微溶物质硫酸银
因为Fe+2FeCl3=3FeCl2,而二价铁离子不会与铁反应
解题思路：与化学平衡原理相同，增大一种物质的浓度，可以使其他物质的转化率提高，而本身的转化率是降低的解题过程：解析：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+这个与化学平衡原理相同，增大一种物质的浓度，
因为氢氧根和银离子不能共存再答：碳酸根也不能再问：氢氧化银是沉淀么？那它能溶于酸吗？再答：加酸是为了中和氢离子，或除掉可能存在的碳酸根再答：氢氧化银在溶液中是不能存在的，这个比较复杂，但只要明白氢氧根
中学阶段认为K+和Na+形成的盐都是易溶的,而能够沉淀K+,Na+的阴离子同时也能沉淀其他离子,故一般不用沉淀法.
加硝酸是为了排除CO3离子的干扰.
加盐酸是为了将溶液酸化,使亚硫酸根离子不会与氯化钡产生沉淀
回旋加速器,由于速度越快,使其转弯就越难,为了达到更大速度,只能扩大半径,加上相对论效应所需力会极为庞大耗能极为夸张,就算全球所有电能都不足
书写离子方程式时,一般是先确定主要产物,如氧化还原反应,先根据价态变化确定好氧化产物和还原产物.然后根据主要产物作初步配平,如氧化还原反应可根据电子的是守恒进行初步配平.然后根据电荷守恒,确定选用H+
检验硫酸根离子先加BaCl2会受到Ag+的干扰.先加HCl,无明显变化就可以排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰,再加BaCl2产生白色沉淀就一定是硫酸钡,从而证明硫酸根离子.
氧化到最高价三价,然后方便检验
为了排除硫酸根的干扰,硫酸银是微溶
检验硫酸根离子时,要先加HCl,无现象后再加BaCl2,若有白色沉淀则含硫酸根离子.1、排除Ag+干扰因为BaCl2中有Cl-,若待测溶液中有Ag+,也会有白色沉淀AgCl.加入HCl后无白色沉淀可知
你没有理解物料守恒.物料守恒的意思就是试剂中的物质总量是不变的.就是说0.1mol/L醋酸,（你应该少写了1L）假若它不电离不水解,那么n(CH3COOH)=0.1CH3COOH=CH3OO-+H+可
干扰的离子只要有CO32-SO32-NO2-加入HNO3CO32-+2H+=CO2+H2OSO32-+H++SO2+H2ONO2-+H+=HNO22HNO2=NO+NO2+H2O所以加入HNO3这些干
亲,三价铁离子极意水解,为了抑制它的水解,加入盐酸提供酸性环境,抑制水解,懂了么?
目的是发生下面的反应使其变成NH3,通过NH3间接检验NH4+NH4++OH-=加热=NH3+H2ONH3是高中阶段唯一一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
硫酸根离子:SO42-碳酸根离子:CO32-硝酸根离子:NO3-酸根离子大多数带有负电荷..离子.标志着整个原子团得失电子的情况..简单点说.离子符号表示整个原子团电子数不平衡..需要其他带有正负电荷