21g铁粉与8g硫粉

ag铁粉为a56mol，agCu为a64mol，根据氧化还原顺序Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，因为a56mol＞a64mol，所以CuSO4反应完全，剩余Fe与H2SO4反应，所以参加反

设生成2g氢气时，参加反应的铁的质量为x，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56         &nbs

A

怎么看都可以.1、可以根据给出的21g铁算出完全反应需要硫12g,但题目给的硫是8g,所以硫不够量,从另一个角度来说就是铁过量2、也可以根据8g硫算出完全反应需要铁14g,但题目给出的是铁是21g,所

12.57g

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O(-)5656-30=26m1Fe+8/3HNO3=Fe(NO3)2+2/3NO+4/3H2O(-)5656-20=36m2m1+m2=14m1/56

假设这5.6g铁不含杂质,与足量的稀硫酸反应,也生成0.2g氢气.说明杂质至少含有两种或以上,并且至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸反应生成的氢气的质量比单位质量的铁多,至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸

对；金属产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量再乘以金属的质量,铁的化合价为+2价,铁的相对原子质量为56,产生0.2克氢气需纯铁应是5.6克,现只有5克铁就产生了0.2克氢气,很容易看出混

Fe~~~S---->FeS563221x=12由此判断铁过量Fe~~~S---->FeS5632y=14(铁消耗14g)8FeS质量是14+8=22g就是剩下物质.

解题思路：铁与硫反应生成硫化亚铁,由题给条件,通过计算得出铁粉过量.硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢气体,铁与稀硫酸反应生成氢气,根据反应的化学方程式,计算得出生成硫化氢和氢气的体积.解题过程：varS

21g铁粉------0.375mol8g硫粉-----0.25molFe+S=加热=FeSFe过量------所以产物是FeS、FeFeS+2HCl=FeCl2+H2SFe+2HCl=FeCl2+H

硫粉少时生成硫化铁,与盐酸产生硫化氢；铁过量与盐酸产生氢气；硫粉多时生成三硫化二铁,在变成三氧化二铁；多余的硫粉氧化成二氧化硫跑掉,具体自己算吧.

这类问题有个解决通式由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑5625.60.2显然如果铁是纯的,就恰好生成0.2gH2；如果铁不纯,则要看杂质,如果杂质原子量/化合价大于56/2=28或杂质不反应,则

设生成FeSO4质量为x,Fe是质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑152/x=2/0.4gx=30.4g56/y=2/0.4gy=11.2g溶液质量为：11.2g+100g-0.4g=110

应该选B因为11.2克纯铁和酸反应生成0.2mol的氢气,就是0.4g但是现在不足,证明有杂质不和稀硫酸反应或同质量下和稀硫酸反应没有同质量的Fe多.选项A,D不和稀硫酸反应,同质量下Fe与稀硫酸反应

氢气及不溶性杂质的质量和=10+100-105.4=4.6克.设杂质的质量为X则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56210-X4.6-X列比例,解得X=4.4克铁的质量分数=（10-4.4）/1

设消耗铁的质量为XgFe+2Hcl=Fecl2+H2↑562X0.4gX=11.2g答：消耗铁的质量为11.2g

S+Fe=△=FeS3256888gxy根据比例我们知道x=14g,FeSy=22g那么我们知道Fe是过量的所以①黑色固体中有Fe,质量是16.8-14=2.8g②有FeS,质量是22g再问：（2）将

假设铁粉是纯的,那么根据这个反应中Fe与H2的对应关系Fe+2HCl=FeCl2+H256         &

1、Fe11.2g,Cu8.8g;2、由于恰好完全反应,由反应方程式知H2SO4与H2之比为1:1,即0.4/2=0.2mol所以硫酸质量为98*0.2=19.6g,其质量分数为19.6/100*10