制氯气,用排饱和食盐水法收集氯气时,先撤导管还是先灭酒精灯

因为氯气通入水中,氯气溶于水,并且部分氯气与水反应Cl2+H2O﹤=﹥HCl+HClO用饱和食盐水溶液收集氯气是由于水中含有大量Cl-,使上述平衡逆向移动,从而降低氯气溶解度,所以能用排饱和食盐水法收

氯气在盐水中的溶解度很小,原因是盐水中有电离出的氯离子,当氯气进入盐水中时氯原子与盐水中的氯原子结合,是氯原子不会再盐水中与氢原子结合,氯气就不会溶于水了.

不用,实验室一般用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气,产物气体只有氯气和氯化氢杂质.用排饱和食盐水的方法有两个原因,一是增大氯离子浓度减少因为氯气在水中的解离而增大了的溶解度,二是吸收过量的氯化氢,所以收集中

Cl2+H2O=可逆=H++Cl-+HClO饱和食盐水含有大量的Cl-,使平衡向左移动,减少氯气的溶解.

和排水集气法类似,就是把排水集气法中的水换成饱和NaCl溶液排饱和食盐水法主要用于氯气等可溶于水,但难溶于饱和NaCl溶液的气体的收集.氯气不溶于饱和NaCl溶液的原理：氯气溶于水后,发生可逆反应：氯

因为氯气溶于水后存在一个平衡：Cl2+H2O(可逆号)H++Cl++HClO,饱和食盐水中氯离子浓度大,使平衡右移,抑制了氯气的溶解与反应,使氯气在其中的溶解度很小,可以用于收集.

不用吧

饱和食盐水中含有大量Cl-而Cl2溶于水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO是可逆的所以饱和食盐水中的Cl-使上述反应平衡朝逆方向移动,抑制Cl2的溶解.

化学平衡和电离平衡的问题.氯气溶于水电离为氯离子和次氯酸根,等、饱和食盐水的氯离子浓度很高,抑制了氯气与水作用的电离,最大限度减小了氯气在水中的溶解度

饱和食盐水被盐酸溶解.因为：盐酸溶液不是饱和的,还有多余的水,可以用来溶解饱和食盐水.氯离子在水中已经饱和了可以阻止氯气溶解.这是两个化学过程.

根据电离平衡,氯气溶与水中会电离出氯离子,而饱和食盐水中的氯离子浓度已达饱和,浓度也非常大,所以根据平衡移动原理,氯气难以再继续电离,也就不能继续溶解了,所以用排饱和食盐水法收集氯气

勒夏特列原理又名“平衡移动原理”.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.根据勒夏特列电离平衡,氯气溶与水中会电离出氯离子,从而促进氯气溶于水,也就无法

氯气在饱和食盐水中溶解度最小,是为了减少损失CL2+H2O==HCLO+HCL中间是可逆符号盐水中氯离子多,使平衡向左移

可以的

和排水集气法类似,就是把排水集气法中的水换成饱和NaCl溶液排饱和食盐水法主要用于氯气等可溶于水,但难溶于饱和NaCl溶液的气体的收集.氯气不溶于饱和NaCl溶液的原理:氯气溶于水后,发生可逆反应:氯

根据电离平衡,氯气溶与水中会电离出氯离子,而饱和食盐水中的氯离子浓度已达饱和,浓度也非常大,所以根据平衡移动原理,氯气难以再继续电离,也就不能继续溶解了,所以用排饱和食盐水法收集氯气用饱和食盐水价格比

是收集氯气么,这主要是因为氯气能溶于水生成次氯酸和氯离子,用饱和食盐水排气体主要是增大了氯离子浓度,是化学平衡朝着生成氯气的方向进行,从而减少氯气的损失

饱和食盐水中,与其说是氯化钠饱和不如说是氯离子饱和.也就是说饱和食盐水中氯离子是饱和的,溶液中再不可能进入氯离子.因为氯气溶解与水的原理是在水中存在着化学平衡,反应中有盐酸生成,而如今氯离子已经饱和,

排饱和食盐水一般用来收集氯气,利用同离子效应,减小氯气的溶解度.二氧化碳在水中的溶解度本来就很小,况且,二氧化碳在食盐水中的溶解度和纯水中溶解度一样,所以没有必要用食盐水,但是也可以再问：电解氯化钠生

难溶于水的气体都可以,除此之外,可以收集与水反应的氯气.不可以!制氯气时就是通过排饱和食盐水的方法去除挥发的HCl