制备硫酸亚铁将废铁屑在碱液中加热-搜答案-智慧作业帮

是用来除去铁屑表面的油污

Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体)5698152560Kgx*30%y56/98=560kg/x*30%;56/152=560kg/yx=3266.7kgy=1520kg所以该工厂最多可日产硫

设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑562x0.45g56：x=2:0.45x=12.6g所以铁的质量分数=12.6g/15g*100%=84%答：废铁屑中铁的质量分数为84%

加NaCO3溶液并煮沸是为了将废铁屑上面的油污去除,倾析法的意思是用玻片掩盖烧杯,留下缝隙,将里面的液体倒掉,留下杂质

图片看不太清.趁热过滤的目的是防止晶体析出,提高产率.

（1）废硫酸中H2SO4的质量为：4.9 t×20%=0.98t，答：4.9t废硫酸中H2SO4的质量是0.98t．（2）设可生产硫酸亚铁的质量为x． Fe+H2SO4

（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3×430mL×20%＝98g　　（2）设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z.　　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑569

m(H2)=10+98-107.8=0.2gH2SO4%=0.2*98/2*98=10%

116.8/56=0.320.3*22.4=6.72L30.3/0.5=0.6mol/L

浓度小,反应慢；浓度大,容易产生三价铁离子和二氧化硫,使溶液出现黄色或形成黑色块状物.混合时要保证硫酸亚铁过量,否则部分硫酸铵会在析出硫酸亚铁铵之前析出.

废铁屑表面会被氧化成四氧化三铁或者三氧化二铁,也会因长时间在空气中存放,产生污垢,从而先将废铁屑放在碱液中加热1至2分钟,可以去掉铁屑表面的杂质,既而制得纯的硫酸亚铁!

过量的是铁目的是避免亚铁被空气氧化判断铁屑过量的依据是补加硫酸有气体生成

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑981529.8t*20%x98/152=9.8t*20%/xx=3.04t可生产FeSO4的质量是3.04t

设可日产硫酸亚铁质量为X,需要消耗溶质质量分数为30％的硫酸质量为Y：铁屑质量：560Kg=0.56吨Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56981520.5630%yx30%y=0.98x=1.52

：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3×430mL×20%=98g（2）设80g废铁屑中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑569815

Fe+H2SO4=FeSO4+H2O981529.8*0.2xx=3.04

注意事项：1、白色沉淀是因为铵离子和亚铁离子水解,产生白色沉淀氢氧化铁2、在配置硫酸亚铁铵时,必须用新鲜的蒸馏水,并必须保持溶液呈酸性,在酸性环境中亚铁离子不易被氧化3、水浴蒸馏时必须隔绝氧气实验用品

硫酸亚铁铵的制备1)复盐:A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二

A、硫酸过量，不能阻止亚铁离子被氧化为三价铁离子，故A错误；B、铁屑过量可以与硫酸铁反应得到硫酸亚铁，可以防止亚铁离子被空气中氧气氧化，故B正确；C、硫酸和铁的物质的量之比为1：1，二者恰好完全反应，

Fe的物质的量是4/56=0.071mol,(NH4)2SO4物质的量是10/132=0.076.所以按照铁的物质的量来计算.产品产量为=4/56*392=28（g）