制备氢氧化铁胶体时为什么要将fe(oh)3滴加到na(oh)中

1.氢氧化铁胶体是由FeCl3水解得来的.FeCl3中只有Fe3+发生水解,Cl-离子不水解.排除其他影响.而且应用饱和的FeCl3溶液,因为稀溶液水解程度大,有可能会浑浊.2.不能直接加热或长时间加

你问的应该是制备的方法：Fe(OH)3胶体制备的方法,在教科书中是通过水解的方法来制取的,水解反应本身是可逆的,但注意的是,其制取过程是,在沸水中滴加饱和的FeCl3溶液,并要小心的搅拌,使形成棕红色

原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热.

会聚沉.因为加热破坏了胶体的组成,使之结合成大分子沉淀.

我认为的氯化铁和水反应实质是Fe3+＋3H2O=Fe（OH)3＋3H+因为水解反应很弱,氢氧化铁生成量很少,所以氯化铁要饱和

氢氧化铁胶体的制备往100mL烧杯中加入50mL水并加热至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热.注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊；（2）当反应体

（1）取1个小烧杯,加入25mL蒸馏水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾.（2）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液.（3）继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.此时即可制得氢氧化铁胶体.该反应为水解反应,是

1、自来水中含有电解质、杂质较多,易使制备的胶体发生凝聚,是实验不成功.2、为了提高转化效率,因为浓度过稀,不利于氢氧化铁胶体的形成.3、加热时间长了,氢氧化铁胶体聚集沉淀了.

因为制胶体时是把氯化铁溶液滴到沸水中,为了增加离子浓度含量,所以用饱和溶液

因为这个反应涉及到盐类水解的平衡问题啊,Fe3++3H20——Fe（OH）3+3H+,这是铁离子的水解反应,制备氢氧化铁胶体时是在沸水中,在100℃下平衡向右移动,所以是生成胶体的反应大于H+与胶体的

把适量溶液滴入沸水中即得氢氧化铁胶体.在沸水中制备是因为Fe3+水解倾向因温度升高而增强(FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl).若对氢氧化铁胶体“持续”加热,可能因温度升高胶粒运动快和“吸附

在制备氢氧化铁胶体时,向沸水中滴入了1-2mol的氯化铁溶液生成氢氧化铁要求聚集成1-100nm的胶粒过稀,量过少很难聚集成胶粒

产生氢氧化铁的速度太快,直接就生成沉淀了,得不到胶体.

氢氧化铁胶体的制备往100mL烧杯中加入50mL水并加热至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热.注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊；（2）当反应体

由可溶性Fe(Ⅲ)盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得.其粒子大小在1nm到100nm之间时会形成胶体.制备方法可溶性碱和铁盐溶液反应例氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化

氯化铁水解反应：FeCl3＋3H2O＝Fe（OH）3＋3HCl,这是一个可逆反应1.选用饱和溶液的目的是增加铁离子的浓度,有利于平衡向右移动2.氯化铁的水解反应本身是一个吸热反应,加热可以促使平衡向右

在氢氧化铁胶体中,氢氧化铁胶粒所带的正电荷,是因为氢氧化铁胶粒吸引溶液中的氢离子后,才带有正电荷,就是说胶粒所带的正电荷其实就是氢离子的电荷,我们知道带正电荷的氢离子和带负电的氢氧根离子的数量是相同的

是复分解反应,复分解反应发生的条件在高中以后改成了,生成沉淀,气体,弱电解质.把水换成了弱电解质.

不煮到水干的话应该是不会的,最多使氢氧化铁聚集沉淀.煮沸的温度不会超过100度.氢氧化铁固体直接加热才会分解成氧化铁和水以下内容有兴趣可以看下,对于理解制备氢氧化铁胶体会有点帮助-----------

绝对不能,制备氢氧化铁胶体最忌讳搅拌、摇晃、长时间持续加热.原因是形成胶体时粒子均匀分布在溶剂中,但是胶粒较大,且带有电荷,用玻璃棒搅拌后,极易使带电微粒互相结合形成大颗粒物质沉降下来,发生聚沉,得到