作业帮制备氢氧化亚铁胶体并长期保存
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 10:32:18
一、温度影响两方面.最低、最适、最高生长温度,致死温度.微生物生长温度类型：低温型（嗜冷微生物）中温型（嗜温微生物）高温型（嗜热微生物）二、pH主要影响：引起膜电荷变化,从而影响营养吸收；影响酶活性；
CuOHZn(OH)2Ba(OH)2KOHAl（OH）3Ca(OH)2Mg（OH)2
你问的应该是制备的方法：Fe(OH)3胶体制备的方法,在教科书中是通过水解的方法来制取的,水解反应本身是可逆的,但注意的是,其制取过程是,在沸水中滴加饱和的FeCl3溶液,并要小心的搅拌,使形成棕红色
原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热.
溶液和空气中的O2会把得到的白色固体迅速氧化为红褐色的Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3看到的现象是产生白色沉淀,迅速变为灰绿色（中间色）,最终变为红褐色
此时,因还原铁粉和稀硫酸在继续反应,放出的氢气阻断了空气与溶液面的接触,延缓了氢氧化亚铁的氧化,因此,白色氢氧化亚铁能维持较长时间而不改变颜色.
如果用NaOH,会将亚铁离子变成氢氧化铁沉淀,所以不用
氢氧化三铁和氢氧化二铁的水合混合物发生一定的颜色变化
防止有O2混入O2就会氧化成FE3+
解析：不能实现一步反应而制得,只能通过分步反应：（1）高温煅烧氢氧化铁Fe（OH）3,制取氧化铁Fe2O3：2Fe（OH）3―（高温煅烧）→Fe2O3+3H2O（2）一氧化碳CO高温还原氧化铁Fe2O
纯氢氧化亚铁是白色的.但一般很难看到,常常见到的是浅绿色因为溶液中溶解有氧气且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换,不断有空气中的氧气溶解到溶液中,新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成氢
防止氢氧化亚铁被氧化,氢氧化亚铁十分活泼的
其实不难理解第一步生成A你应该知道吧,就是丙酮肟和溴乙酸被氢氧化钾硬拉下一个氢溴酸,两者结合就生成了A第二步的水解也还好,你可以参考下大学有机化学的羰基和氨基的缩合反应,好像是生成希夫碱,就是一个羰基
因为氢氧化亚铁在有氧气时很容易被氧化成氢氧化铁,所以如果不伸到液面下滴的话就会带空气进去,也就生成了氢氧化铁了.而伸入液面下就不会带空气进入,就生成的是氢氧化亚铁
由可溶性Fe(Ⅲ)盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得.其粒子大小在1nm到100nm之间时会形成胶体.制备方法可溶性碱和铁盐溶液反应例氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
要把氢氧化钠加热煮沸,除去溶氧,再在氢氧化钠表面加油溶性液体,如CCl4,苯等等,防止氧气溶入.加硫酸亚铁时用注射器或者滴管加,出口要伸到油层以下.
氢氧化亚铁加热可变成氧化亚铁.氢氧化亚铁是不溶性碱,不溶性碱加热就可以变为对应的氧化物.不过在加热的时候最好是隔绝空气,因为二价铁很容易被空气中氧气氧化成三价铁.
首先制备氢氧化铁胶体的方程式为FeCl3+3H2O===煮沸===Fe(OH)3+3HCl而氢氧化亚铁在空气中氧化的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
如何能使生成的氢氧化亚铁尽可能保存更长时间?（1）配制溶液时,除去水中的溶解的氧；（2）在硫酸亚铁溶液的表面上加入少量油性物质；（3）用长导管伸入到硫酸亚铁溶液下方加入氢氧化钠溶液；（4）减少振荡.