制取相同质量的硝酸铜,被还原硝酸最多-搜答案-智慧作业帮

CuO+H2=Cu+H2O(等号上面写加热）设氧化铜的质量为X.则80/64=X/6.0gX=7.5g

H2+CuO=Cu+H2O8064X3GX=3.75g

解题思路：CuO可能没有完全反应，需要找出对应关系，1molCuO变成1molCu减少16g，可求出被还原的CuO的质量。解题过程：第一种思路，根据氢气来算。设参加反应的CuO（即是被还原的）的质量为

9.6g3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8个HNO3中只有2个被还原为NO,占1/4有6.3gHNO3被还原,参加反应的HNO3的质量是6.3//(1/4)=25.2gHNO

设制取3g的铜，需要氧化铜的质量为x，CuO+H2 △ . Cu+H2O80

H2+CuO=Cu+H2On(Cu)=3.2/64=0.05moln(CuO)=n(Cu)=0.05molm(CuO)=0.05*(64+16)=4g

到底是铁还是铜哦?H2+CuO=加热=Cu+H2O2g80g6418x4gx=0.1g

因为AB项中的硝酸还要有一部分起氧化作用,一部分起酸性作用.而C项只需起酸性作用就行了.氧化铜和浓硝酸不反应

MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O877317.4X(4摩尔氯化氢中2摩尔被还原,所以按照73克计算）X=17.4*73/87=14.6(g)被氧化的HCl的质量为14.6克.

（1）设需要氧化铜的质量是XH2+CuO=Cu+H2O8064X3gX=80*3g/64=15/4=3.75g答：需要氧化铜的质量是3.75g（2）设氢气的质量为X,氯化锌的质量为Y方程式：Zn+2H

H2+CuO=加热=Cu+H2O8064x3g80/x=64/3gx=3.75g

设需要氧化铜的质量是XH2+CuO=Cu+H2O.80...64.X.3gx/80=3/64X=80*3g/64=15/4=3.75g答：需要氧化铜的质量是3.75g

设需要氧化铜的质量是XH2+CuO=Cu+H2O8064X3gX=80*3g/64=15/4=3.75g答：需要氧化铜的质量是3.75g我似乎做过原题

2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag

铜与浓稀硝酸反应、氧化铜与硝酸反应、氢氧化铜与硝酸反应的方程式分别如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCu+83HNO3（稀）=Cu（NO3）2+23NO2+43H2OC

不一样啊,硝酸中N是+5价,可是浓硝酸生成NO2稀硝酸生成NO,一个+4价一个+2价转移电子自然也不同了

答案B浓HNO3与Cu反应,被还原的程度小,所以氧化等量的铜耗浓HNO3比稀HNO3多.查看原帖

n(HCL)=0.4molm(HCL)=0.4mol*36.5g/mol=1.46g

看下反应式：A：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2+2H2OB：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC：CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OD：Cu(O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O失去6mol电子对应2molHNO3(被还原)0.2X得X=0.067mol,答案竟然除不尽,让我没多大把握Cu是0.15625mol,如果硝酸