制取相同质量的硝酸铜,被还原
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 02:50:26
CuO+H2=Cu+H2O(等号上面写加热)设氧化铜的质量为X.则80/64=X/6.0gX=7.5g
H2+CuO=Cu+H2O8064X3GX=3.75g
解题思路:CuO可能没有完全反应,需要找出对应关系,1molCuO变成1molCu减少16g,可求出被还原的CuO的质量。解题过程:第一种思路,根据氢气来算。设参加反应的CuO(即是被还原的)的质量为
9.6g3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8个HNO3中只有2个被还原为NO,占1/4有6.3gHNO3被还原,参加反应的HNO3的质量是6.3//(1/4)=25.2gHNO
设制取3g的铜,需要氧化铜的质量为x,CuO+H2 △ . Cu+H2O80  
H2+CuO=Cu+H2On(Cu)=3.2/64=0.05moln(CuO)=n(Cu)=0.05molm(CuO)=0.05*(64+16)=4g
到底是铁还是铜哦?H2+CuO=加热=Cu+H2O2g80g6418x4gx=0.1g
因为AB项中的硝酸还要有一部分起氧化作用,一部分起酸性作用.而C项只需起酸性作用就行了.氧化铜和浓硝酸不反应
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O877317.4X(4摩尔氯化氢中2摩尔被还原,所以按照73克计算)X=17.4*73/87=14.6(g)被氧化的HCl的质量为14.6克.
(1)设需要氧化铜的质量是XH2+CuO=Cu+H2O8064X3gX=80*3g/64=15/4=3.75g答:需要氧化铜的质量是3.75g(2)设氢气的质量为X,氯化锌的质量为Y方程式:Zn+2H
H2+CuO=加热=Cu+H2O8064x3g80/x=64/3gx=3.75g
设需要氧化铜的质量是XH2+CuO=Cu+H2O.80...64.X.3gx/80=3/64X=80*3g/64=15/4=3.75g答:需要氧化铜的质量是3.75g
设需要氧化铜的质量是XH2+CuO=Cu+H2O8064X3gX=80*3g/64=15/4=3.75g答:需要氧化铜的质量是3.75g我似乎做过原题
2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
铜与浓稀硝酸反应、氧化铜与硝酸反应、氢氧化铜与硝酸反应的方程式分别如下:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+83HNO3(稀)=Cu(NO3)2+23NO2+43H2OC
不一样啊,硝酸中N是+5价,可是浓硝酸生成NO2稀硝酸生成NO,一个+4价一个+2价转移电子自然也不同了
答案B浓HNO3与Cu反应,被还原的程度小,所以氧化等量的铜耗浓HNO3比稀HNO3多.查看原帖
n(HCL)=0.4molm(HCL)=0.4mol*36.5g/mol=1.46g
看下反应式:A:Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2+2H2OB:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC:CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OD:Cu(O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O失去6mol电子对应2molHNO3(被还原)0.2X得X=0.067mol,答案竟然除不尽,让我没多大把握Cu是0.15625mol,如果硝酸