利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电能,其原理如图-搜答案-智慧作业帮

蓝色

一般会有这种元素的单质生成,如氯元素.不交叉是指,这种元素的两个价态不可能在反应后互换价态(那就等于没反应了),价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化

氯最典型比较酸根的稳定性.比如亚硫酸可以氧化硫化氢,但稀硫酸却不行,浓硫酸才行.这是因为稀硫酸中,酸根的稳定性很高,所以氧化性还不如亚硫酸1氧把带有正电荷的氯“包”得越严,氧化性越差2形成反馈键,部分

用强的氧化剂和还原剂都可以,但是只需知道几个就行了,-2价的S可以与+4价的S（SO2),反应生成0价的S

不交叉原则.本题中反应物氯元素的化合价有+5、-1,生成物的化合价有-1、0反应物（化合价从高到低）生成物（化合价从高到低）+50-1-1下面是连线：1）如果+5连-1（生成物）,-1（反应物）连0,

这没有为什么,就是根据不交叉原则,其实也可以理解为就近原则,化合价都是向着和自己的化价接近的方向改变,-2变成0,+6变成+4,其实可以画图解释不交叉的意思-20+4+6-2到0画一条线,+4到+6画

单质为紫红色氧化有生成Cu2O是砖红色(2Cu(OH)2+CH3CHO=加热=Cu2O+CH3COOH+2H2O）,再氧化成CuO黑色,溶于硫酸成硫酸铜蓝色,蒸发结晶出来CuSO4·5H2O是蓝色,加

+2浅粉色+3深樱桃红色+4黑的+5绿色+6绿色+7紫色

这个是铁II铁III与铬III铬VI两个电对组成的电池.因氧化性Cr2O72－＞Fe3＋,故而放电时左边做负极,铁被氧化到三价；右边做正极,铬被还原到三价.溶液中氢离子2摩说明是酸性,故而B极反应为：

+7HClO4,高氯酸+5HClO3,氯酸+3HClO2,亚氯酸+1HClO次氯酸

S的常见价态有-2,0,+4,+6-2到0：2H2S+SO2=3S+2H2O0到+4：S+O2==点燃==SO2+4到+6：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O

本人也是做内毒素研究的,一般方法有两种,你没分我回答的也没劲,一种你不要用反渗透的水,用蒸馏水,二一个,你可以把鲎试剂的灵敏度换小,就是这样了.

ACl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是CL2的歧化反应C5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2ONH4+被氧化为NNO3-被还原为N生成N2

FeFe+2Fe3+=3Fe2+呈现+2+3价

硫化氢、硫化钠与氧化剂如氯水反应生成硫单质,从-2价到0价,二氧化硫可以和氯水、硝酸、高锰酸钾等反应生成+6价的硫.浓硫酸可以和金属等反应生成二氧化硫,二氧化硫可以和硫化氢反应,生成硫.

重金属离子能使酶变性失活关于如何设计浓度梯度1%-5%吧,每隔一点就设一个梯度

铁原子核外电子有28个排布是2,8,14,2易失电子呈现带正电荷

答：因为：氧化性Cr2O72－＞Fe3＋所以反应时是Cr2O72－降价充当氧化剂,Fe2＋升价为还原剂.即,总反应为：Cr2O72-+Fe2+----->Cr3+＋Fe3+用氢离子补平（因为题中说只能

肯定氧化剂是Cr2O72-,还原剂是Fe2+B发生是还原反应,Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O由於左边反应是Fe2+-e-=Fe3+,多了阳离子,那麼就会减少H+使得电荷守恒.H

VO2（+）+2H(+)+e(-)===VO(2+)+H2O绿色变紫色参与反应,保持电荷平衡1mol