利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是,如何改进

一般的,合成氨的原料气中按氮气氢气1：3加入N2+3H2=2NH3起始状态130平衡时1-x3-3x2x由题意,2x/（4-2x）=20%x=1/3缩小的体积为2x/4=1/6=16.7%

C2H4乙烯再问：需要详细步骤和说明谢谢再答：沉淀为CaCO360克为0.6molC便有0.6mol又因为相同情况下质量为H2的13倍该烃的相对分子质量便为267.8克则为0.3mol该烃所以为C22

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O120℃,水是气态,若反应前后气体体积相等,则1+x+y/4=x+y/2y=4选

侧体积有一层油的目的是党CO2输入时不能溶于水且不能透过油层这样的话谁通过导管流到量筒里然后看量筒中水的体积就能知道CO2的体积

任何一个化学反应都要遵守“质量守恒定律”.但是体积与化学反应,没有一般性的规律.有的反应,前后体积不变,有的增大,有的减少：(1)不变：C+O2=点燃=CO2或者：H2+Cl2=点燃＝2HCl(2)增

CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1+x+y/4=x+y/2y=4可能是CH4C2H4C3H4

A、二氧化碳不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，故选项错误；B、如果是用高锰酸钾制氧气时，发生装置就需要加热，故选项错误；C、用过氧化氢溶液和二氧化锰时，发生装置不需要加热；用锌和稀硫酸制氢气也

根据原子总数不变作答2体积X2,3体积的Y2,X总数为4,Y总数为6,生成气体2体积,该气体为X2Y3(“X总数为4,Y总数为6”表述不严谨,紧作为解题方法）

削弱浓度,勒夏特勒原理的本质就是浓度平衡

7.8该烃完全燃烧后生成的气体通入足量的石灰水，得到60克沉淀，沉淀为碳酸钙，其物质的量为：60g100g/mol=0.6mol，根据质量守恒，7.8g该烃中含有C的物质的量为0.6mol；在同温、同

（1）CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3C0 高温 . 2Fe+3CO2 （2）由A装置通过C装置吸收里面的二氧化碳，然后进入D还

首先写出反应方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O221差量=1molx132/44-44.8/22.4=1mol所以列比例式：2/x=1/1,解得x=2mol,即有2molCO2被反应掉

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O4.4g2.24L

要是测制得的氢气体积的话,氢气怎么可能溶于水呢?事实是这样的.排出的水的体积应该是烧瓶中产生的气体体积再加上分液漏斗中加入的液体的体积.而后者恰恰是造成测得体积偏大的因素——因为这部分不算生成气体的体

能制取取取CO2,则应该能制H2,所以可用Zn+2HCl=ZnCl2+H2

普通分液漏斗滴加液体是当内外大气压相等时不再向下滴,而恒压分液漏斗一直向下滴直至液体滴完.恒压分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗的上方,故排气时收集少了,所以用普通漏斗时收集的多,值偏大.

一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故选A

氧气气体B以点燃的火柴试验,出现的现象是(燃得更旺),说明气体B具(氧化性)的性质氢气气体B以点燃的火柴试验,出现的现象是(能燃烧),说明气体B具(可燃性)的性质

选D质量守恒原子种类数量反应前后都不变则反应前6个A2个B反映后也是又因为C的分子为两个则一个C含有3个A1个B

1.向上排空气法,这是因为二氧化碳的密度比空气大,要检验二氧化碳是否已经收满,采取的措施为把燃着的木条放在瓶口,看木条是否熄灭．注意,用于导气的导管口应处在集气瓶的瓶底处.2.排水法,但水槽中的液体最