作业帮利用碳酸钠晶体来配制0.1摩尔每升的碳酸钠溶液500毫升应称取碳酸钠晶体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 20:42:21
NaCO3.10H2O（十水碳酸钠)
Na2CO3·10H2O的物质的量=0.5l*0.1mol/l=0.05molNa2CO3·10H2O的质量=0.05mol*286g/mol=14.3g
一般碳酸钠晶体为：Na2CO3·10H2O93毫升1升每摩尔碳酸钠溶液中Na2CO3的量为0.093mol设需要碳酸钠晶体的质量为x,根据Na2CO3守恒有Na2CO3--Na2CO3·10H2O12
首先求出需要碳酸钠的量为多少因为这里有500毫升,那么就是0.5升（单位转化很重要）可得出n=0.5mol*0.2L=0.1mol碳酸钠的相对分子量为106根据m=n*M可得m=n*M=0.1mol*
需要mNa2CO3.10H2O=250/1000*286=71.5g虽然题目是这么解的,但是还是说一下个人观点,配置Na2CO3不用结晶水合物,因为Na2CO3的结晶水合物容易风化,会造成较大误差.
如果润洗了,就使容量瓶内壁粘有Na2CO3溶液.相当于Na2CO3多了.浓度偏高
m=0.1*1*286=28.6g所以要称取碳酸钠晶体28.6g
应该对的,其碳酸钠溶质的总量为106克,再稀释成1000毫升恰是1摩尔每升的碳酸钠溶液!
1.容量瓶溶解,过滤BaCl22.甲为（Ca(OH)2）乙为（Na2CO3）丙（HCl）离子方程式:Ca2++CO32-=CaCO3,2H++CO32-=H2O+CO2,CO2+H2O+CaCO3=C
1,1.6gKMnO4→500mL水溶解→煮沸15min→冷却→待标2,标定基准草酸钠0.2g→250mL锥形瓶→100mL硫酸溶液→滴定→近终点加热至冒汽→滴定（无色→微粉色）→读数→记录平行标定三
需0.25mol的碳酸钠,所以碳酸钠26.5g含结晶水的碳酸钠71.5g4摩尔每升碳酸钠溶液62.5ml跟最后一个为2.84ml再问：能说下过程嘛？再答：0.25/1得碳酸钠0.25摩尔再答：0.25
这些在溶液中以离子形式存在,先分别计算离子的物质的量.已知：NaCl：0.5molKCl：0.16molK2SO4：0.24molNa+：0.5molCl-：0.5+0.16=0.66molK+：0.
Na2CO3·10H2O的物质的量=0.5l*0.1mol/l=0.05molNa2CO3·10H2O的质量=0.05mol*286g/mol=14.3g
未冷却到室温时不能进行称量,而冷却到室温又会吸收空气中的水,无法准确称量碳酸钠的质量,故C错误
1molNaOH1L水
楼上错了,C偏小,是B俯视会使体积变小浓浓偏大
烧杯,玻璃棒,量筒,100mL容量瓶,胶头滴管,电子天平.28.6g106+180（Na2CO3式量106,10个H2O的式量180）
不可能,一定是1molCO32-
称取4.000g的氢氧化钠,用少量的乙醇溶解后,将溶液引流入一升的容量瓶,洗涤溶解用的容器2~3次,洗涤液一同转入容量瓶中,加乙醇至容量[瓶的刻度线,摇匀即成.
14.3克,配制时应选用500ml的容量瓶