利用相对原子质量的定义试计算氢原子氧原子的相对原子质量

Ar=m(X)/[m(12C)/12]

你可以直接查元素周期表,每一个元素所在框格里都有写明它的相对原子质量,而且也不用算,用得多了自然就会记得了~通常情况下,相对原子质量=原子的质子数+中子数.例如：C是六号元素,它的原子内有6个质子,6

该原子质量比上碳12质量的12分之一即是该原子的相对原子质量~

元素相对原子质量就是元素平均相对原子质量,原子的相对原子质量不等于元素平均相对原子质量.

相对原子质量是一个原子的平均相对原子质量.假定某元素有两种核素,相对原子质量分别为A和B,丰度分别为40%和60%.现在我取100个原子,有40个相对原子质量分别为A的,有60个相对原子质量分别为B的

相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比.由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦,例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,

解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

原子的相对原子质量=该原子的真实质量÷（C-12原子的真实质量的1/12)如Na原子的真实质量是ag,C-12原子的质量是bg则Na的相对原子质量Ar（Na）=ag/(bg/12)☆⌒_⌒☆希望可以帮

相对原子质量=一个原子的实际质量/（一个碳原子实际质量的1/12）

这是求平均原子质量.另一种氯原子是35Cl,丰度为1-24.23%=75.77%.平均相对原子质量就是35*75.77%+37*24.23%=35.4846≈35.48.元素周期表中的相对原子质量都是

X的质量为2.16g-0.1*16=0.56gX2O5中0.1molO,那么X的物质的量为0.1/5*2=0.4mol0.56/0.4=14mol/L相对原子质量为14为N

R元素的化合价为+（4-n）,R的相对分子质量为M-32-n其实这题不是硬推出来,就是简单的加加减减,根据化合价代数和为零的规律,负价为-4,氢所占的正价为+n,所以R的化合价为+（4-n）,相对分子

Cl35.5Ag108Na23K39H1C12N14O16Mg24Al27Si28P31S32Ca40Ba233Cu64Zn65

我能想出来的原因就是B的近似相对原子质量是10.80我看书上写的是10.81那么按照10.81来看的话是选C.其他确实想不出来啥原因了

一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量.相对原子质量=一个该原子的的质量/一个碳12原子的十二分之一.碳12是指质子数为6电子数为6的原子

相对原子量是指元素的平均原子质量与核素12c原子质量的1/12之比.由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦,例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克,

相对原子质量的概念也适用于某些人造元素；如镎Np为237.0482.放射性元素如镭Ra、锕Ac、钍Th、镤Pa、铀U等,因为它们在自然界有稳定同位素,且半衰期不太短,所以也有精确相对原子质量.某些放射

相对原子质量__没有单位,它_____（不是）原子的真实式量,与原子的真实式量成__正___比.

解题思路：根据质量分数的计算公式分析解题过程：解析：6.KClFeCl2AlCl37.N(NO2)3的相对分子质量为14×4+16×6=152氮元素与氧元素的质量比为56:96=7:12×100%=3

相对原子质量是科学家根据原子的真实质量与C-12这种原子质量的1/12比较得出的数据,可以从元素周期表查到.化合物的相对分子质量=构成化合物的所有原子的相对原子质量的总和例如：水的分子式为H2O,查表