利用电极电位知识解释铜离子为什么能氧化碘离子

D其他三个选项不是一起接在外面就是一起接在里面电势差应为0而题目中微伏表开始时的电压为-70mv且该神经纤维的静息电位为-70mv因此两接线柱应为一内一外接受刺激后该神经纤维上发生动作电位做接线柱所处

用手拿刚出笼的馒头.若先在手上沾些冷水,就不会感到很烫,这是由于（水汽化吸热）的缘故

错误.电对处于标准态下的电极电位称为标准电极电位,标准态是指电极处于标准压力（100kPa）下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介

1、反应Hg22++4I-=[HgI4]2-+Hg可以拆成两个半反应：Hg22++2e=2Hg,E=0.85×2-0.92V=0.78V[HgI4]2-+2e=1/2Hg22++4I-,E=?（这是要

标准电极电位只是非常理想的情况~而条件电极电位就是在特定的情况下的电极电位,更具有实际的意义,当然你也可以根据标准电极电位,实际的条件,自己计算~

金属腐蚀一般为电化学腐蚀,发生腐蚀---构成腐蚀原电池,一般阳极电极电位负移,阴极电极电位正移,构成材料的腐蚀电位.金属表面阳极和阴极的初始电位分别为Ea和Ec.金属腐蚀时,由于极化作用,阳极和阴极的

食物腐败,是食物中的分子与氧分子反应生成新的分子.CO有毒是因为CO分子与血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能和氧分子结合,造成生物体内缺氧.CuSO4溶液和Na2SO4溶液颜色不同,水合铜离子在溶液中呈

春天时,冰雪熔化,需要从周围环境中吸收热量,导致周围环境的温度下降,这时人就会感觉特别的冷,而由于温度已经高于0摄氏度,水并不会再冻成冰.这就是春天冻人不冻水的道理.

仪器与试剂离子计或pH计；氟离子选择电极；饱和甘汞电极；电磁搅拌器；100ml容量瓶7只；100ml烧杯2个；10ml移液管.0.1000molL-1F-标准溶液称取分析纯NaF(120℃烘干1h)4

查到一下标准电极电势数据（碱性）ΨIO3-/I-=+0.29VΨIO-/I-=+0.49VΨNO2-/NO=-0.46VΨNO2-/NO=+0.15VΨNO2-/N2=+0.41V由于I-+NO2-→

-2.3和-2之间差0.3,所以这两个是e,b,所以电流是e到c,所以e比b电压高,所以e是-2b是-2.3c是-6

氟离子选择电极有较好的选择性,主要干扰物质是氢氧根.在较高的酸度下由于形成hf2-(2在下面)而降低f-活度,因此测定时需控制溶液的ph值在5~6之间,所以通常用乙酸缓冲溶液控制溶液的ph值

B符合能斯特公式的关系

由E=Eθ-0.058pH得+0.0435=Eθ-0.058×5……（1）+0.0145=Eθ-0.058pH……（2）联立（1）、（2）,得pH=5.5θ是上标.

Cu2+---->Cu+---->Cu0.34*2-0.52=0.16再问：请帮忙把具体的思路和解答过程写一下好吗实在是不会做再答：按能斯特公式计算

因为反应生成了CuI这种沉淀,改变了电极电势

电对O（0）---（-2）电极反应O2+4H++4e-=====2H2Oφ=1.229电极反应1/2O2+2H+（10（-7）mol/L）+2e-===H2Oφ=0.815这是从我的化学专业书上记下来

那叫电极电势,符号打不出来（Cu2+/Cu）表示Cu-2e-=Cu的反应,数值越大越容易进行,即该物质越容易被还原,即氧化性越强,就是这样推导再问：�����ѡ��c.���Dz������ܰ��ҽ��

1,标准电极电位：标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如：Fe3++e=Fe2+标准电极电位+0.77V.但在0.5mol/LHCl溶液中,条件电位=0.71V在实际应用中,必须考虑条件影响.2,

第一：看看甘汞电极侧面的橡皮帽是不是拿下去了,测定的时候是要拿下去的.第二：看看自己的操作是不是有问题.第三：看看自己配制的溶液是不是过期了.第四：因为负电极即使不使用,有效期也不会太长,能用1年就不