利用电子转移配平化学方程式最小公倍数法

狗儿机会,把硝酸铵分开就比较容易了+3*5---------------3+50NH4++NO3-=N2-------5*35NH4-+3NO3-=9H2O+8N2+2H+.（1）即配平后就是：5NH

您好,请看图.希望能帮到您~

你好你好,等等哦再问：嗯～再答：先问一下，有FeS2这种物质吗？再问：……我真的没抄错，我发张原图给你再问：再答：好了再问：嗯，再答：用定一法，是个好方法哦。大多数复杂方程都能用，再答：先说答案4Fe

3Cu2S+16HNO3====6Cu(NO3)2+4NO↑+3S+8H2OCu2S是还原剂失去12个电子HNO3是氧化剂得到12个电子

简单,只有Al升了价态,所以一个Al转移3个电子0.5mol转移0.5×3=1.5mol电子

这个方程式的氧化物和还原物都是氯酸钾,Cl由+5价反应后变成-1价,氧由-2价变成0价,所以双线桥由氧指向Cl,氧失去2个e-,氧的下角有3,KClO3前面有2,所以方程式的电子转移数目为2e-x3x

氧化还原反应要知道那些元素化合价升高,那些化合价降低,升高的和降低的有个最小公倍数,咱举个例子吧,要不也说不清楚：铜和稀硝酸生成NO,就这个反应吧...3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+

以硫化亚铜与足量浓硝酸反应生成硫酸,二氧化氮,硝酸铜和水为例1、先写出反应物和产物Cu2S+HNO3——H2SO4+NO2+Cu（NO3)2+H2O2、标出化合价3、列出化合价变化升高S-2到+6变化

243088315FeSO4--Fe2(SO4)3转移8e-HNO3--NO2转移12e-

6e指一个方程式的物质发生反应时转移的电子数,即2个Fe分子转移的电子数（2x3e)或者3个Cl2分子转移的电子数（一般用3x2e这样表示的吧?我大三忘的差不多了）.精炼铜时,阳极溶解的不只有铜,但阴

每一分子金属都是2,每一分子HCL是1化合价的升降可以看出来,

例如：Na2O2 与 CO2反应 如下图：再如下面 ：

配平方法：氧化还原反应的配平,一般利用正负化合价变化总数相等的方法,即：化合价升降法.化合价升降法配平氧化还原反应的关键：1、正确标出变价元素的化合价；2、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发

你有7个苹果,我有2个苹果,他有3个苹果,总数12个苹果我给你一个苹果,给他一个苹果,现在你有8个苹果,我没苹果,他有4个苹果,总数依旧是12个苹果.这个配平方式是根据最基本的定理,即“物质不会凭空消

氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移,而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数),根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平.配平的步

写方程式,算出得失电子数,求最小公倍数,配上系数.具体的看参考资料.给你一道题：P4＋P2I4＋H2O－－PH4I＋H3PO4.（答案：13、10、128、40、32）

1.AgNO3+H2O==(电解）Ag+O2+HNO3氧化剂AgNO3,还原剂H2O,氧化产物O2,还原产物Ag,电子转移方向H2O→AgNO3(4e)配平：4AgNO3+2H2O==(电解）Ag+O

Na只能升一价则0.1molNa只能转移0.1NA^再问：为什么不乘2呢?因为.问的是转移的电子.如果问你总的带电离子/分子团应该是X2的,（Na+,-OH）再问：能不能再详细点？是不是转移的电子数和

有歧化,有归中,所以先看清反应物中氧化剂和还原剂,再看被氧化还原的元素化合价改变量,就是转移电子数,配平就根据化合价改变量来凑一凑

失Cl-：1得Cl（+5）：1ClO2与Cl2的个数比为1：2剩下根据元素守恒最后可得2KCLO3+4HCL(浓）-----2KCL+2CIO2+CL2+2H2O