作业帮利用氯化氢和氨水生产氯化铵
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 07:14:00
氯化铵加热至100℃时开始显著挥发,337.8℃时离解为氨和氯化氢,遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈白色浓烟,但是通过加热可能不会分的很完全.
氨气的浓度会降低.一水各氨的浓度会升高再问：两者等体积混合，各离子浓度的比较再答：等体积，等浓度混和吗
两个反应条件不同,所以还是可逆反应.氯化氢和氨气反应生成氯化铵,常温下就能反应.而氯化铵分解生成氨气和氯化氢,需要加热都能反应.
呈碱性.相同摩尔质量,电离的程度永远大于水解程度(除非水解彻底的那种）.
采用容量法：一,先测定氨的浓度1、准确移取15毫升待测溶液,放入锥形瓶（假定其中氨的浓度在0.1M左右）.2、以甲基橙为指示剂,取已知准确浓度的盐酸溶液（0.1M左右）用25毫升酸式滴定管中滴定至终点
根据氯化铵的溶解度随温度变化较大而硫酸钠较小先将溶液在高温配置成饱和溶液再降温析出较多的氯化铵和较少的硫酸钠再在高温将析出的固体溶解到氯化铵接近饱和这时硫酸钠未饱和降温只析出氯化铵而不析出硫酸钠
溶液里电离,不生成NH4Cl,以铵根与氯离子形式存在
氨水电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）
NH4Cl==(△)==NH3↑+HCl↑
反应方程式:NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O离子方程式:NH3·H2O+H+=NH4++H2O注意：氨水是弱电解质,写离子方程式时不能拆
氯化氢和浓氨水都易挥发,氯化氢和浓氨水的挥发物结合,反应生成NH4Cl是白色固体小颗粒,会产生大量白烟.NH3+HCl=NH4Cl酸碱中和反应
是缓冲溶液啊,氨水和H+结合得到NH4+,而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液.
NH3.H2O===NH4++OH-可逆NH4Cl=======NH4++Cl-NH4++H2O===NH3.H2O+H+可逆H2O===OH-+H+可逆离子浓度大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C
相互靠近就行,不需要其他条件再问：有什么现象吗？
NH4Cl与氨水混合,无论怎么混合,溶液中只能存在4种离子：NH4+、Cl-、H+、OH-一定存在电荷守恒等式：NH4++H+=Cl-+OH-根据两者混合比例的不同,只要符合上式要求,则离子多少排列有
NH3气与浓盐酸挥发的HCl气相遇化合生成微小的NH4Cl晶体,在空气中产生大量的白烟.:NH3+HCl=NH4Cl
NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s);AH=9.5KJ\mol
NH3+HCl=NH4Cl
NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH3+HCl==NH4Cl