利用Cl2制取SiCl4

工业制取：2NaCl(熔融)=通电=2Na+Cl2↑2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑实验室制取：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑KClO3+6HCl

目前产量很大的是用椰子壳来制取.

也可用化学气相沉积法,使SiCl4和N2在H2气氛保护下反应,产物Si3N4积在石墨基体上,形成一层致密的Si3N4层.此法得到的氮化硅纯度较高,其反应如下：SiCl4＋2N2＋6H2→Si3N4＋1

此题很简单.（1）通过价态分析可以看出,4HCl中的氯离子有2个变成Cl2被氧化,剩下2个在MnCl2中未被氧化,故在此反应中被氧化的Cl-（2个）与未被氧化的Cl-（2个）的离子数之比为1:1.（2

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OFeS+H2SO4=FeSO4+H2SZn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OMnO2+4HCl(浓)＝

8.7gMnO2是0.1molMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O11所以0.1molMnO能制取0.1molCl2,体积2.24L生成0.1molMnCl2浓度是0.1/0.2=0.5m

用氯化钠晶体跟浓硫酸共热即可：NaCl+H2SO4(浓）=微热＝NaHSO4+HCl(g)2NaCl+H2SO4(浓）=强热＝Na2SO4+2HCl(g)然后将如氯化氢用水吸收即可.

1、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O2、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O23、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H204、NH4Cl+Na

实验室中少量制取气体的方程一定要记住哦氧气2KClO3==2KCl+3O2上升条件MnO2催化剂,加热2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2上升条件加热氯化氢2NaCl（固体）+H2SO4(浓)

酒精灯,铁架台,锥形瓶,分液漏斗,导管,洗气瓶,集气瓶,尾气吸收装置.打开分液漏斗,滴加浓盐酸,加热.反应生成的气体通入浓硫酸,吸收水分和挥发的HCL,然后干燥后的气体通过导管进入集气瓶,向上排气法收

一.制氧气:2KClO3(MnO2,加热)=2KCl+3O2↑2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑二.制氢气:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn

因为制取出来的气体会含有一定量的氯化氢气体,通过饱和食盐水可以将氯气中得杂质气体除去,然后再通过浓硫酸干燥,如果没有前面一步直接用浓硫酸除水的话,得到的氯气中会混有氯化氢

四氯化碳制备氯气?行吗再问：制取的过程中，四氯化碳的作用明白了吗再答：制备氯气，怎么会使用四氯化碳呢？你能描述全过程吗？wrg1964@163.com再问：未反映的氯气可被吸收再答：那是溶解过程吧，怎

4NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2=加热=2NaSO4+MnCl2+Cl2↑2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氧化剂MnO2;还原性物质HCl;HCl发生氧化反应；氧化产物是Cl2;1mol;有问题请追问~~

楼上的问题都没看清.他答的凝固温度.氨气：-33.34°C氯气：-34.6°CSO2:-10℃（263K）HCl：-85.0℃H2S：-60.4℃CO2:熔点-56.6℃（5270帕）凝华点-78.4

n（Cl2）=4.48/22.4=0.2molc（HCl）=1000*1.19*37%/36.5=12.06mol/LMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O4112.06V0.2V=0.06

2NaCl+H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑H2可与cl2反应可用于实验室制盐酸,氯气可用于很多方面,当你学了高一可知道

因为实验室制取Cl2是用浓盐酸制取的,其中混杂有HCl.HCl是极易溶于水的,Cl2也是溶于水的,之所以用排饱和食盐水的方法是因为：1、Cl2与水反应是一个可逆反应,Cl2+H2O=HClO+HCl溶

氯化钠固体和二氧化锰在浓硫酸中供热,可生成氯气.2NaCl+MnO2+2H2SO4（浓）=Na2SO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑亦可用其它强氧化剂代替MnO26NaCl+K2Cr2O7+7H2S