判断物质熔点高低的方法范德华力

首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体

原子晶体》离子晶体》分子晶体

物质的熔点、沸点高低判断：1、首先看物质的晶体类型：一般规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体2、同类晶体分别按照晶体中构成粒子间的作用力大小来判断：原子晶体--看共价键的强弱,共价键越强,熔点越高.而共

根据元素周期表中的规律来判断,同主族元素具有相似性.具有一定的规律.比如说：同一主族的元素,从上到下,最外层电子数相同,电子层数递增,半径也随着电子层数的增多而增大,失电子能力上升,元素金属性增强,其

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减（由于C是原子晶体,溶沸点远大于同周期其他元素）；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单

1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）.金属晶体熔沸点范围广、跨度大.有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si.有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态.2、同

熔点高低顺序：沙子,铁粉,盐,石蜡.纯净的沙子是二氧化硅,属原子晶体,铁属金属晶体,盐属离子晶体,石蜡是石油分馏产品,是混合物,什么晶体也不是.

根据价键类型,粒子间作用力判断,最简单是查一下化工手册之类的工具书不就知道了.

对于离子晶体,影响熔点有几个因素:离子键强度,离子键越强,熔点越高,因为破坏化学键所需要的能量越大;离子带电荷多,熔点大;离子半径大,熔点小.

判断物质熔沸点高低先看晶体类型.1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析）.2、若晶形

化学中物质熔沸点高低的判断①离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高.②分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.③原子晶体：

摘　要：物质熔、沸点高低是由构成物质质点间作用力的大小决定的.物质质点间作用力包括分子间作用力（范德华力）、氢键和化学键.化学键又包括离子键、共价键和金属键.因此,判断物质熔、沸点高低主要依靠比较质点

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C是正确的吧再答：B也正确再答：组成相似的相对分子质量越大分子间作用力越强，熔沸点越高再答：选择BC再问：恭喜恭喜答案正确，可是为什么，问号再答：组成相似的相对分子质量越大分子间作用力越强，熔沸点越高

Nal是什么?物质熔点的高低与其晶体结构有关.一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体.如：晶体硅＞氯化钠＞镁＞二氧比碳.但应该注意：(1)同是原子晶体,其中共价键的键长越短键能越强,熔点也越高

不能,晶体类型不同,单质Si属于原子晶体,融化单质Si需要破坏其共价键,而化合物SiCl4是分子晶体,熔化化合物SiCl4则需破坏其分子间作用力（不破坏共价键）,即范德华力.

一般分子晶体

MgO熔点高于SiO2.无法判断,只能记住.一般原子晶体熔点高于离子晶体,但MgO是个怪物,熔点高达2800度,超过很多原子晶体（单质硅、单质硼、碳化硼、氮化硅等）,几乎与SiC相等.而SiO2熔点不

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减（由于C是原子晶体,溶沸点远大于同周期其他元素）；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单

一般来说,看化合物的构成离子,离子单质的金属性越强,熔点越低.如NaCl要比MgCl的熔点低