判断氧化性Fe3 >Cu2 ,说明金属性Cu>Fe

Fe3+>Cu2+>Fe2+>Cu+

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+非金属离子还原性由抢到若弱：S2->SO32

就描述给你就好了,装置类似於锌铜原电池,双烧杯.负极采用Cu作为电极,溶液用CuSO4.正极的电极用惰性材料,溶液用FeCl3.连接以後,你就会发现Cu在慢慢溶解,而FeCl3溶液颜色也在慢慢变浅.负

这个通过此离子方程式是看不出来的,根据氧化物的氧化性大于氧化产物的氧化性,只能够的出三价铁离子的氧化性大于二价铁离子的氧化性,铜离子和亚铁离子的氧化性要根据Cu2++Fe=Fe2++Cu这个式子看出

你可以假设还有铜啊,铜反应进去不是也会被铁置换出来么,所以铁粉先反应.从还原性来说Fe>Cu>Fe2+（与氧化性对应）.铁粉还原性最强,反应也最快再问：对啊，那为什么那1。68都是铁反应掉了啊？？？？

同学你好.Fe单质的还原性比Cu强,所以Fe2+的氧化性比Cu2+弱.但是Fe2+需要强氧化剂才能转化为Fe3+.Fe3+也可算是较强的氧化剂.举例说明：（1）Fe3+会把S2-氧化成单质,而Cu2+

金属的活动性越强,其还原性就越强而还原性越强,其相应的离子氧化性就越弱而在活动性表中,Fe对应的离子是+2价的,+3的就另当别论了,氧化性应为Cu2+＜Fe3+＜Ag+所以,Fe3+,Cu2+,Zn2

可以,因为这个反应说明Cu元素存在比+2价低的价态（0价）,所以Cu2+一定有氧化性

金离子（Au3+）的氧化性最强,三价铁离子第二,铜离子第三先和金离子反应,在和铁离子,最后是铜离子

如果你是高中的：Br>Fe3+>I>Cu2+>Fe2+>H+>Fe如果你是大学的：Br>Fe3+>Cu2+>I>Fe2+>H+>Fe

Fe2+金属是没有氧化性的,但如果比还原性的话,铁比铜强

氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>S>I2>Cu2+>Fe2+还原性：Fe>Cu>F2+>S2->I->Br->Cl->F-

Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+,则氧化性Fe3+>Cu2+Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+,则氧化性Cu2+>Fe2+再问：那氧化性Br2>Fe3+>I2>SO2>S比较中若是把亚铁离子和铜离子

fe3+氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,这可以从2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu看出来,铜不能被稀硫酸氧化,而铁能,就可以看出铜没有铁活泼.所以Fe3+氧化

Fe3+

2Fe3++Fe=3Fe2+这就表示Fe3+>Fe2+Fe3++Cu=Cu2++Fe2+表示Fe3+>Cu2+,Cu2+>Fe2+所以：Fe3+>Cu2+>Fe2+

在整个周期表上看就知道了：金属还原性越强,其离子氧化性越弱,Cs的金属性最强,所以其离子氧化性越弱,越往上和越往右离子氧化性越强,或者可以按照金属活动顺序表（从左至右越来越弱）,则离子氧化性则是从左至

根据：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂Fe+2(H+)=H2+(Fe2+),H+>Fe2+(Cu2+)+Fe=(Fe2+)+CuCu2+>Fe2+H+与Cu不反应,说明H+Cu2+所以Fe3>C

不知道你学没学氧化还原反应中物质氧化性和还原性的比较.总的来说,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物.那么你就可以用方程式比较了Cu+(Ag+)=(cu2+)+Ag还原剂氧化剂氧化产

金属越活泼,金属越容易参加反应生成相应的离子,而产物也相应的越稳定,也就是活泼金属的离子不容易被还原为金属.相反越不活泼的金属,好不容易才能形成离子,而这些离子却很不稳定,容易被还原,即很容易氧化别的