作业帮判断原电池正负极可行的实验方案
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 05:42:12
问问团队[理化走天下]团队长很高兴为您电化学,好学习,理解原理和定义,两极相加得总式,弄清电子的转移.原电池,发电机,电子流出是负极,负极反应被氧化,两极溶液回路闭.电解池,用电器
如果它们都是串联,则首先找到电源的正极,【用金属导线】与这个正极相连的那个电解池的电极是阳极,这个电解池的另一个电极就是阴极,与这个阴极【用金属导线】相连的第二个电解池的电极是阳极,这第二个电解池的另
1.Mg就是和盐酸反映生成的mg+,al不会和盐酸反应,因为总有电子不断从Mg流向AL,AL不会缺电子生成AL3+2.因为Mg不和NAOH反应,就这样,所以Mg不会失去电子3.负极为CU,因为AL在浓
原电池一般叫正负极正极得电子发生还原反应对应的是阴极负极失电子发生氧化反应对应阳极电解池叫阴阳极总之,发生氧化还原反应时规定阴阳极正负极按电势高低来决定
铁负极铜正极再问：两个图片有什么区别呢再答：c项不是通路不能形成原电池b项可以形成原电池再问：链接来自百度文库http://wenku.baidu.com/link?url=-AEYhIHfhvnvp
可以看组成正负极的材料的化学活动性来判断.活动性强的材料做成的电极是负极,活动性差的材料做成的电极是正极.以Cu和Zn做电极材料的原电池为例,Zn的活动性比Cu强,因此Zn是负极,Cu是正极.
是根据电极材料的活泼性来定的.记住口诀,活泼金属做负极,惰性电极做正极.负极被氧化,正极被还原.负极被腐蚀,正极被保护.阳极失电子,阴极得电子.阳极被氧化,阴极被还原,阳极被腐蚀,阴极被保护.
从电极反应来判断,负极反应失去电子,是电子的流出点,而正极反应是一个电子增加的过程
(-)Ag,AgI,I-|Ag+,Ag(+)反应式：Ag++I-=AgI看不懂的话,可以给我发消息
发生氧化反应的是负极,负极一般是活泼的金属,参与反应.发生还原反应的是正极,正极一般是不活泼的金属或非金属,不参加反应.
活泼金属做负极不活泼或者不是金属的作正极负极发生氧化反应,正极发生还原反应阴离子去负极失电子,阳离子去正极得电子
比如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这个构成的原电池怎么写(⊙o⊙)?找失电子的元素,得电子的元素,分开写就行. 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：Cu2++2e-=Cu 你说的那个还是一样
初学原电池知识时,同学们对书写原电池的电极反应式往往感到难以下手.其实掌握一定的方法和步骤就会使难度大大降低.例如：已知以KOH为电解质的锌锰干电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（O
1、由组成原电池的两极的电极材料判断.一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时,较活泼的金属作负极,但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定.例如,Mg-Al合金放入稀盐酸中,Mg比Al易失去
铝是负极失去电子然后电子由导线传导到正极氢气应该是从正极冒出来的.怎么能从负极冒出来?
依电极材料确定正负,活泼的,和电解质反应的为负,另一为正.负极氧化反应,电极氧化.正极还原反应,氧化性物质被还原.酸性条件析氢,中性碱性吸氧.
原电池：先找氧化还原反应,再找氧化剂（正极）还原剂（负极）,知道了正负极就可得出电流和电子的移动方向,电流为正电荷移动方向,故阳离子与电流移动方向一致,电子带负电,故阴离子与电子移动方向一致.电解池：
原电池反应是氧化还原反应,反应中的还原剂---原电池负极,氧化剂---原电池的正极.
如果电解液为同一种物质,则左边装置为原电池,右边装置为电解池,因为左边电极的电势差更大.锌为原电池负极,铜为正极；右侧电解池中铁为阴极,铜为正极.