判断化学反应平衡的标志的理解

当然不是,恒容时压强不变；恒压是体积不变

一、根据化学平衡的概念：一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物

1.密闭容器中,气体的反应是不会有密度改变的.所以,它作为反应平衡有局限.2.同样的道理,如果反应是消耗的气体数与生成的气体数相等,压强也不会变呀,除非伴有热效应,但是这种效果也不大.3.物质的量不变

你是想问反应达到平衡的标志?1、3不一定；如果反应物有颜色,2一定.再问：为啥那么1,3,不一定？能否说下理由呢，亲？再答：1：方程式前后化学计量数相等的话，无论压强怎么变化，平衡都不移动；3：气体参

需要反应方程式两端的物质的颜色不同.差别比较大较好

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！在容器的容积不变的条件下，则气体的体积是不变的。而如果有固体参加反应，产物是气体，根据质量守恒定律，如上面的反应，在反应过程中有C变成CO，可知容器内气体

你可以吧等式两边想象成总体积两个气球,一边大一边小,你增压时想象成用手压气球,显然大的气球里的气更容易漏往小气球里,即平衡向气体体积减小方向移动

当增大压强时.反应应该向减小压强的方向进行.—————————————————————对,这时勒夏特勒原理.但原文说的是：平衡会向着减弱这种改变的方向移动,是减弱而不是阻止,更不会逆转.所以在加压的基

v正=v逆等体积的反应各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定不等体积的反应总压强一定体系温度不在发生变化

A就算不达到平衡,气体物质的量随反应进行不会变化,故恒容时压强始终不变D随反应进行,A物质的质量会变化,由于质量守恒,故气体总质量也会变,而气体的物质的量不变,故未达到平衡时,气体的平均相对分子质量会

这道题这样考虑加入的三种物质中,只有醋酸钠能够与盐酸反应生成一种弱酸——醋酸生成醋酸后,反应生成的氢气总量不会改变,但是由于醋酸是弱电解质,只有很少一部分电离,反应之后继续电离,所以反应速率会减慢再问

因为氮气和氢气的反应前后的系数是不同的,也就是说,反应过程中压强一直是在变的,所以当压强不变的时候平衡,而碘单质和氢气的反应前后系数相同,反应前后气体压强就没有变化,所以没有办法判断的,它的判断是通过

一般分两类恒容即容积一定应将投料退回计算看两平衡的物质的量是否相等若相等则等效恒压即压强一定应将投料退回计算看两平衡的物质的量比例是否相等若相等则等效其中分两类一题目条件已知恒压二左右系数和相等但就比

1．一等“一等”即正反应速率等于逆反应速率,其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的,而不是同一反应中的不同物质.若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率,必须要求两速率反向（切忌

首先要明确反应与否总质量是不变的,然后,第一个是因为两个反应物气体分子生成3个生成物分子,所以平均分子质量会变,而第二个两分子生成两分子所以不会变（即总质量不变,第一个摩尔数变,而第二个摩尔数不变）

化学反应平衡,指对于任一可逆的化学反应,在一定条件下达到化学平衡状态(chemistryequilibriumstate)时,体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化,其标志是化学反应体系内的各物

方程式左右,气体反应物（生成物）的系数总和不相等才可以.千万不能把固体和液体也算进去.

看《专题6化学反应速率和等效平衡》的题型三到题型七：

A235B12(要考虑是不是恒容的若是则不选否则选前面的不要)345平均摩尔质量看气体的质量和其物质的量变不变密度则看气体的质量和体积变不变压强看气体物质的量而CO2的浓度就较难判断了你要考虑气体总的

第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的