判断下列物质溶液的酸碱性,并写出水解反应方程式和离子方程式

关于如何判断物质的酸碱性,在大学的课本中有四种酸碱性的定义.一是能提供H离子的是酸,相反就是碱.二是溶液中阳离子只有H离子的是酸.三是能提供电子的是酸,相反的是碱.四是有酸味的是酸.这四个方法能判断物

关于如何判断物质的酸碱性,在大学的课本中有四种酸碱性的定义.一是能提供H离子的是酸,相反就是碱.二是溶液中阳离子只有H离子的是酸.三是能提供电子的是酸,相反的是碱.四是有酸味的是酸.这四个方法能判断物

酸跟碱本身就不用判断了,阴离子只含氢氧根的碱性,阳离子只含氢离子的酸性.关键是盐类化合物的酸碱性,一般的盐类是由酸根和金属离子（含铵根）组成的,若要判断其酸碱性,可以把阴离子和阳离子分开,将阳离子代入

首先,酸对应的酸根认为是碱（水解）所以分类酸HAcH3PO4NH4+（碱对应就是酸）碱HPO42-HCO3-CO32-

酸：酸性碱：碱性盐：情况比较复杂,分四种情况：强酸强碱盐：中性,比如NaCl强酸弱碱盐：酸性,比如CuSO4弱酸强碱盐：碱性,比如Na2CO3弱酸弱碱盐：不一定,可能是酸性、碱性、中性.比如CH3CO

3CO3(2-)+2Al(3+)+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑2Al(3+)+3S(2-)+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑这下写可以理解吧两个都是双水解

酸：HCL、HSO4-、NH4+碱：OH-、NO3-两性物质：HS-、H2PO4-、[Al(H2O)5OH]2+

可以用pH试纸,对照的颜色卡,可以粗略估计；也可用酸度计,更精确,可以到小数点后一位.

pH试纸,酚酞,石蕊等,盐类可用水解,如NaCO3强碱弱酸盐水解得NaOH和co2和h2o显碱性…

除了CO其余的非金属氧化物绝大多数都是呈酸性,只要有酸,根离子和氢离子都是酸(酸性),同理,金属氧化物,氢氧化物呈碱性

解题思路：酸碱性判断解题过程：1、酸的水溶液显酸性：如HCl、H2SO4、CH3COOH、HF等。2、碱的水溶液显碱性：如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NH3•H2O等3

pH=-lg[H+],简单来说就是1*10^(-11)中的几次方的绝对值（一定是1*10才能这么用）此液体ph=11因为ph＞7,所以是碱性液体.

从ph判断常温下ph＜7酸性.PH=7中性.pH＞7碱性从浓度判断氢离子浓度大于氢氧根浓度.酸性氢离子等于氢氧根.中性氢离子小于氢氧根碱性再问：如果没给出ph值，我怎么算再问：如果只有阴阳离子，怎么判

pH试纸,石蕊试液,酚酞试液都可以测酸碱性的

A,盐酸是一元强酸、氢氧化钠是一元强碱,都是强电解质,在水溶液中全部电离,所以氢离子的浓度等于酸浓度；氢氧根离子的浓度等于碱的浓度,所以它们等体积混合,氢离子浓度=氢氧根离子浓度,恰好完全反应,得中性

教你一个简单点的方法判断吧,死记硬背不利于记忆氢离子+酸根离子=酸含有氢氧根离子：碱含有能与氢离子反应的物质：水溶液呈碱性含有能与氢氧根离子反应的物质：水溶液呈酸性

弱酸酸式盐溶液中,酸式酸根离子既存在电离又存在水解,二者使溶液的酸碱性也相反,理论上是通过比较二者强弱,来确定溶液的酸碱性,但在实际操作过程中,其实是先记得结论,然后反推电离和水解谁强谁弱的显酸性的有

Na2CO3、K2SNaClO呈碱性(CO3)2-+H2O----(HCO3)-+(OH)-(HCO3)-+H2O----H2CO3+(OH)-其中----表示双向箭头,H2CO3不稳定,遇热会分解成

要使得酸性没有明显变化,最主要的就是不能让H+浓度变小,因此能消耗H+的都排除,只剩下C.但C其实准确说来也会变,因为你加的是溶液,相当於稀释,稀释的话pH要变化的.再问：能不能把其他几个化学式写出来

解题思路：解题过程：2由水电离出的c(OH-)=10-4mol/l＞10-7mol/L，说明水的电离受到促进。因此溶液是能水解的盐，故选ABph值确定可以确定溶液的酸碱性，常温下，ph＜7呈酸性，ph