判断下列反应是否为氧化还原反应,若是请写出氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物

不是任何两种物质的氧化性都不一样,那还原性也肯定不一样A的氧化性比B强,B的还原性就一定比A强,所以你说的条件本质上是一个事实而且两者是等价的判断氧化还原反应是否能发生,简单的,看是否有气体,沉淀或者

最简单的方法就是看物质的元素中化合价有没有升降,如果有一定是氧化还原反应（氧化和还原是同时存在的）,升高的被氧化,降低的被还原.

是我从我以前买的参考书上摘下来的,希望能派上用场^_^知识点1反应名称得失氧情况实例氧化反应物质得到氧的反应2H2+O2=(点燃）2H2O氢气得到氧变成了水氢气发生的是氧化还原反应还原反应物质失去氧的

一和三是因为单质分别是反应物和生成物它们的化合价发生了变化其余的不是因为合成也好分解也好都,没单质生成置换反应肯定不是的另外氧和臭氧的转化同素异形体之间的转化都不是

指示剂变色,反应完全.

嗯.不算特别难.其实氧化还原反应的特征是化合价的升降；实质是电子的转移.拿到一个离子方程式,直接看参加反应的元素的化合价有没有变化（从化合物变成单质就是化合价的变化）,或者看它有没有转移电子.另外,所

看它的前后化合价发生改变没有,改变了就是氧化还原反应,举个例子：Zn+2H+=Zn2++H2(气体符号)在这个反应中,我们只需要看到锌元素有反应前0价态到反应后+2价,元素价态发生了变化,所以是氧化还

一定要注意的是平时各元素的价态变化,如氯元素有+1+3+5+7等一般低价显还原高价显氧化,在一个方程式里面首先看哥元素的价态是否发生变化,氧化还原反应的实质是电子的得失.

级别：幼儿园判断是否发生氧化还原反应的根本就是：是否发生电子转移,表现形式就是化合价的升降!如果一个反应是氧化还原反应,则有升必有降,化合价升高失电子氧化反应还原剂,化合价降低得电子还原反应氧化剂；如

那你就看那种物质中化合价发生变化的元素,最终的化合价是否都一样,都等于变化后的化合价数.例如铜和稀硝酸,反应后N元素一部分变到NO里的+2价,一部分化合价没变,认为+价,还以NO3-形式存在,此时说硝

2Cl2+2Ca(OH)2=Cacl2+Ca(ClO)2+H2O2CL+2E-=2CL-2CL-2E-=2CL+

①2Na+Cl2=2NaCl是氧化剂：Cl2,还原剂：Na,氧化产物：NaCl,还原产物：NaCl②HCl+NaOH=NaCl+H2O不是③H2O+3NO2=2HNO3+NO是氧化剂：NO2,还原剂：

只要看有没有化合价升降,有的话就是氧化还原反应.当然,最简单可以看单质,一般出现单质的反应就是氧化还原了（除了同素异形体之间转化）.

①是；氧化剂：硫酸铜；还原剂：铁②是；氧化剂：氧化铜；还原剂：碳③不是④是；氧化剂：四氧化三铁；还原剂：CO⑤是；还和氧都是氯气⑥是；还和氧都是过氧化钠⑦是；氧：三氯化铁；还：铁⑧是：氧,氢氧化二氨合

2.中反应物的氧化性或还原性?　　　　在发生氧化还原反应时,必然有电子的转移,化合价一定会改变.判断一种反应物是否具有氧化性,就要看这种物质在反应过程中,元素的化合价是否会降低.因此,凡是能得到电子,

个人认为答案应该选D因为第2个反应生成了S,很明显就是氧化还原反应了第一个反应：题目说IBr类似于卤素,是为了说明HIO中的I就像HClO中的Cl一样是+1价,Br是-1价,所以化合价没有变化第三个反

看反应前后化合价的变化,也是电子从还原剂转移到氧化剂的过程.既要氧化又要还原,就要使前后反应物和生成物都要进行化合价的变化,而且是一个化合价升高,一个化合价降低例如

是氧化还原反应,卤素自己和自己氧化还原,一部分卤素被氧化,另一部分被还原,也称为歧化反应.

看反应物是否有升价和降价的变化,注意,必须升降价都有发生.比如铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2其中Fe从0价升到FeCl2中的+2价.H+从HCl中的+1价降到H2中的0价不好意思没认真

主要看化学反应前后有没有化合价变化来判断是否是氧化还原反应再问：那像2Na加上2H2O=2Na+加上2OH-加上H2气体的离子方程式为什么不是氧化还原反应。里面的NA不是化合价有变化了吗再问：那像2N