20度时氯化钠的溶解度为36,求200克氯化钠溶液中氯化钠的质量

10%的氯化钠溶液中溶质的质量＝10%X100＝10克析出1克晶体后,溶液中溶质的质量＝10－1＝9克36：100＝9：xx=25g需蒸发掉水的量＝100－10－25＝65克

（1）需要氯化钠68×36/136=18可,水50克.（2）得34×36/136=9克固体氯化钠.（3）需加水9×100/36=25克

不能溶解度和质量分数不是一个概念.溶解度为36是指100g水可以溶解36gNaCl,达到饱和,此时的质量分数为36/136,质量分数是小于36％的所以不能配到质量分数为36％

36/(36+100)=0.264705882不变,因为饱和溶液有多余晶体的析出了

在刚才的那个里做了,偷懒一下,复制过来楼＾O＾1.NaCl:1000*(36/100)=360(g)水：1000-360=640(g)2.24/150=4/25=0.16=16%3.NaCl:300*

如果是饱和溶液,那么质量分数不变,如果不是饱和溶液,那么质量分数增加.再问：帮忙解释原因谢谢再答：质量分数=mNaCl/(mNaCl+mH2O)如果是饱和溶液，无论你蒸发掉多少水，相应的就析出多少氯化

硝酸钾是31.6克,氯化钠是36克

溶解度指的是每100g溶剂（水）中可以溶解的溶质的质量20摄氏度时氯化钠的溶解度为36克,那么100g水中溶解36g氯化钠溶液质量为100+36=136g所以20摄氏度时136克氯化钠饱和溶液中含有氯

溶质、溶剂、溶液的质量比=36:100:(100-36)=36:100:64=9:25:16

设需氯化钠X克X/(68-X)＝36/100X＝18（克）则需要水68－18＝50（克）

在20度时氯化钠的溶解度为36g/100g水,则在20度时氯化钠溶液的溶质质量分数应不超过其饱和溶液的,即不超过36/（36+100）=26.47℅,换言之在20度时不可能配成的氯化钠溶液的溶质质量分

20℃时氯化钠的溶解度为36克,那么100g水中有36g氯化钠.20℃时饱和氯化钠溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量比为36:100:136.溶剂是100g,溶液就是136g.

氯化钠溶解度为36g则氯化钠饱和溶液的浓度=36/(100+36)=26.5%所以100克氯化钠的饱和溶液中,氯化钠质量=100*26.5%=26.5g水的质量=100-26.5=73.5g有20度氯

饱和溶液的溶质质量分数=(溶解度)/(溶解度+100)所以氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数=36/(36+100)=26.5%

设原来有氯化钠X克36/100=X/（100-X）X=450/17已经饱和了那么再加的不会溶解了,所以质量分数是450/17/100=26.47%还有简便的算法,反正是饱和的,直接用36/（100+3

36:100:136=9:25:34

因为s/100+s=溶质的质量/溶液的质量,所以36/100+36=m1/100,解得：m1=26.5克.水的质量=100-26.5=74.5克因为s/100=溶质的质量/溶剂的质量,所以36/100

选A,溶解度为36g,即100g水可溶解36g氯化钠,且此时为饱和溶液.若加入18g氯化钠,恰好成为饱和溶液需要50g水,可知,加入36g水时,溶液处于饱和状态.即用36/(36+100)=26.5%

利用氯化钠饱和溶液中溶质/溶剂或溶质/溶液相等来求算.1、18g/xg=36g/100g,x=50g2、x/180g=36g/100g,x=64.8g3、设需要氯化钠xg,x/500=36/（36+1

溶解度指的就是100g水中溶解的溶质的质量,所以20摄氏度时,100克水中溶解掉的氯化钠为36g,最终溶液的质量就为136g.