初中阶段向cuso4溶液中加入少量naoh溶液

溶液析出晶体以后仍是饱和溶液,析出的晶体的质量可以认为来自两部分,一部分是3.2g的无水硫酸铜,另一部分是饱和溶液,设其中的溶质为xg.那么晶体的质量可以表示为3.2+x/(20/120).另外,晶体

把无水硫酸铜加入饱和的硫酸铜溶液后,无水硫酸铜会和水反应生成五水硫酸铜,原溶液中溶剂质量减少,生成的五水硫酸铜会结晶析出.设无水硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜的质量为xCuSO4+5H2O=CuSO4~

加入的固体是白色,会变成蓝色.CuSO4吸水,导致溶液中会再析出晶体.而析出的直接就是CuSO4•5H2O,所以不会无限的去析出晶体.再问：为什么析出的直接是晶体啊？不是还要结合5分子水吗

41.6g再问：答案是2.9g再答：前面的答案草率了，对不起；应该是：200*25/(100+25)+1.6=(200+1.6-x)*25/(100+25)+x*160/250x=20*1.6/11=

原理：析出的晶体是CuSO4·5H2O,而留下的溶液依旧是饱和的,所以析出的晶体中,除去加入的3.2克硫酸铜,其余的溶质溶剂比满足溶解度.设,析出x克晶体,所以有0.64x克硫酸铜和0.36x克水.根

在饱和溶液中加入CUSO4是不能继续溶解了只有析出CuSO4结合水生成了CuSO4.5H2O这样使得溶剂减少溶液变成过饱和继续析出所以溶液质量减少选C是对的AC错是析出的质量是错的CuSO4-----

首先要知道,硫酸铜的结晶水比例是CuSO4*5H2O,然后开始做,a/160是无水硫酸铜的摩尔数,(a/160)*5*18是这些硫酸铜所带出的水的质量,b/(160+5*18)是带出的晶体摩尔数,b/

金属活动顺序表中：锌＞铁＞氢＞铜，则向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，发生的反应有：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．而金属活动

这句话是正确的!CuSO4溶于水是显蓝色,但是没有产生Cu(OH)2,所以没有沉淀!

氨水碱性,生成氢氧化铜沉淀,过量氨水与铜生成铜氨络离子,又溶解

根据C(Na+)=2C(SO42-)amol溶质的NaOH溶液所以SO42-的物质的量为a/2mol又含有H2SO4的CuSO4溶液所以CuSO4的物质量小于a/2即a/2mol>沉淀的物质的量〉0

右移,减少,增加右移,增加,减少减少,增加这个你只需要掌握他的反应方程式就可以了第一问,由于硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀,所以当然右移,浓度变化也好判断了（至于你说的问题,我们在判断时一般认为是浓溶液

BCUO电解过程中,生成了硫酸,氧化铜和硫酸反应可补充硫酸铜.

原来是饱和溶液,加入ag...不属于溶液.制得bg晶体包括ag的无水Cuso4粉末和溶液,所以bg-ag就是减少的溶液

会析出蓝色的硫酸铜晶体,溶剂的质量不会一直的少,最终会达到一个平衡状态,即饱和的CUSO4溶液和CUSO4晶体,可以利用这个最终的平衡态和质量守恒计算出最后析出的CUSO4晶体的量.记得初中化学竞赛时

Cu2+的氧化性强于Fe2+的氧化性,所以Zn先与Cu2+反应置换出Cu,若还有Zn剩余才置换出Fe,因此固体一定含有Cu；因为将固体放入H2SO4中有气体产生,因此可能只含有Fe或同时含有Fe、Zn

在PH等于3-4之间,三价铁的沉淀反应实际上是三价铁的水解反应Fe3+＋3H2O←→Fe(OH)3＋3H+因为3价铁离子的水解是可逆反应,加入氧化铜是为了与水解产生的氢离子反应CuO＋2H+=Cu2+

有的,加入后,锌是随即和亚铁及铜离子反应.但是随后还原出来的铁马上又跟铜离子反应了,因此我们观察中是先跟铜反应了再和铁反应.再问：为什么我们高三的复习资料问题置换反应不包含fe与cu2+的再答：实际情

如果在硫酸铜溶液中加入氨水,首先可得到浅蓝色碱式硫酸铜[Cu（OH）2]SO4沉淀,继续加入氨水,则沉淀溶解而得到深蓝色溶液.由于加入过量的氨水,NH3分子与Cu2+离子间已发生了某种反应.经研究确定

在已经饱和的CUSO4溶液中加入CUSO4晶体（无水的）,会有晶体析出.理由是硫酸铜会和水反应生成五水合硫酸铜,换一句话说,溶剂减少了,晶体就会析出.加入投入1mol的CUSO4,析出的CuSO4·5