初中盐溶液

不同的强酸弱碱盐的pH值都不同,一般在7以下4以上

解题思路：比较盐溶液酸碱性大小主要是通过盐类水解规律来确定的。解题过程：解析：一、盐溶液呈现一定的酸碱性：强碱弱酸盐碱性强酸强碱盐酸性二、盐类水解的规律（谁弱谁水解）有弱才水解，无弱不水解；越弱谁水解

盐酸、硫酸、硝酸溶液都是无色氢氧化钠溶液--无色硫酸铜溶液--蓝色氯化亚铁溶液--绿色氯化铁溶液--黄色初中常见的大部分是无色的

①复分解反应的条件是有水,气体,或沉淀生成对吧,有沉淀生成就用这个判断.再有就是溶液中离子能否共存的问题,如果横行对竖行是不容或微溶就有沉淀生成,不能共存.②化学式是组成一种分子的原子团或离子,横着和

氯化钠中性碳酸钠碱性氯化铜酸性强碱强酸盐为中性,强碱弱酸盐为碱性,弱碱强酸盐为酸性,弱碱弱酸盐为中性强与弱,看其离子组成钾钠钙镁为强碱（初中范围）,氯离子、硫酸根离子、硝酸根离子为强酸其他为弱酸弱碱

在金属活动顺序表中,金属要比盐溶液中的金属活泼,但不能是K、Na等很活泼金属,因为它们投到溶液中会和水反应,比如：Na投入CuSO4溶液中将会看到有气泡产生,同时有蓝色沉淀,而基本上看不到红色的Cu析

如果是强酸和弱碱中和反应形成的盐显酸性,如氯化铵、氯化镁,硫酸铝；如果是强碱和弱酸形成的盐成碱性,如碳酸钠,碳酸氢钠,硫化钠等,如果是强酸和强碱形成的盐就成中性.也就是谁强显谁性.这个应该能懂吧.

首先你要知道常见的强酸是指;盐酸,硫酸,硝酸,在初中阶段碰到的其余基本上是弱酸,如：碳酸常见的强碱为KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2,在初中阶段碰到的其余基本上是弱碱,如：氢氧化铝,氢氧化镁

含有Cu离子的都是蓝色：CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4二价Fe的都是浅绿色：FeCl2Fe(NO3)2FeSO4三价Fe的都是黄色其余的都是无色..我是第一个给个最佳吧...有问题还可以问我

酸式盐：如NaH2PO4,可以电离出氢离子.强酸弱碱盐：例如NH4Cl,NH4+水解,也就是与水反应,NH4++H2O=NH3.H2O+H+,所以先酸性.

KMnO4---紫黑色Fe2+---浅绿色Fe3+---黄色Cu2+---蓝色K2Cr2O7---红色其他大多是无色的

答:1.判断原则①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性.2.判断规律①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸

导电性和三方面因素有关：1、电解质的强弱和溶解性（是本质）2、溶液中离子的浓度3、离子所带电荷数一般先看第2点,若离子浓度相同则看第3点

因为会在溶于水是电离而离子导电

根据组成盐的酸碱的强弱分四类强酸强碱组成的盐,如NaCl溶液呈中性强酸弱碱组成的盐,如FeCl3溶液呈酸性弱酸强碱组成的盐,如Na2CO3溶液呈碱性弱酸弱碱组成的盐,根据强弱判断,可能呈中性、酸性、碱

你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释：稀释这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大.如你使用的是老教材,可以这样理稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的

可以这样想：铁若先和铜的盐溶液反应会置换出铜然后铜再和银的盐溶液反应置换出银相当于铁直接先和银反应实际上铁的确是先和最不活泼的银的盐溶液反应

用PH试纸……如果是题目中遇到,看化学式.盐一般是由酸和碱反应生成,如果是强酸和强碱生成的盐一般成中性,若是强酸和弱碱生成的盐易班成酸性,若是强碱和弱酸生成的盐一般成碱性,如果是弱酸和弱碱生成的盐就不

解题思路：结合几种物质的性质分析解答。从复分解反应的条件入手进行分析，若物质间能结合成水、沉淀或气体，则物质可以反应解题过程：甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已

酸性：NH4SO4(硫酸铵)NH4CL（氯化铵）碱性：碳酸钠（Na2CO3）,碳酸氢钠（NaHCO3）K2CO3（碳酸钾）其实只要记住一条规律.强碱弱酸呈碱性,强酸弱碱呈酸性,强酸强碱呈中性,弱酸弱碱