初中盐和盐之间的反应

（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.“多变一”“A+B+…D”C+O2(充足)CO2（在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）2C+O2(不足)2COC+CO22COS+O2SO2（

酸+碱=盐+水酸性化合物+碱=盐+水酸+碱性化合物=盐+水酸性化合物+碱性化合物=盐（+水）酸+可溶性盐=不溶性盐+新酸碱+可溶性盐=不溶性盐+新碱强酸+碳酸盐=强酸盐+二氧化碳+水

不对再问：为什么再答：不一定啊，再答：碱和非金属氧化物反应也会生成盐和水再答：懂了没

石蕊和酚酞都是有机物,与H+或OH-反应,生成新物质,颜色也发生变化.但不要求会写方程式.

A-----CuSO4,B------BaCl2,C------KOH,D------Cu(OH)2.

氧化还原反应是根据得失电子而定.有个口诀：失升氧化还原,得降还原氧化.化合物书写要按照价态平衡.共价化合物、离子化合物得划分原则是共用电子和得失电子（简单说）.初中这个不用掌握的,你现在也不好搞懂.

1,酸碱盐溶解性表上对应的阴、阳离子溶、不溶是什么意思?溶表示这两种离子形成的化合物能溶于水,而不溶则表示不溶于水.—则表示该物质在水中不存在或与水反应了,挥则表示在这种情况下易挥发.2,怎样根据该表

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完

有关反应的条件或规律：1．置换反应：金属+酸---盐+H2↑（1）金属的活动性比氢强（2）酸除浓硫酸、硝酸（3）铁与酸反应生成亚铁盐金属+盐——新金属+新盐（1）参于反应的盐应可溶（2）金属的活动性“

实际上就是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水

酸碱盐之间发生的反应就是阴阳离子之间的反应,就是要结合成难电离的物质,初中阶段就是：水、气体（主要是二氧化碳）、沉淀（就是不溶物）.

碳酸氢盐对应的酸是碳酸,碳酸盐对应的酸是碳酸氢根.（点到这里你应该知道解决了）根据强酸制弱酸原理,碳酸酸性较那个在他们中间的酸（如次氯酸）强,故生成它对应的盐,即碳酸氢盐,即强酸（相对中间酸）碳酸制得

酸和碱反应没有任何条件酸和盐反应没有任何条件（除了盐中的硫酸钡、氯化银,这两样和所有的酸都不能反应）盐和碱反应必须都是可溶于水的物质才能反应盐和盐也是必须都是可溶于水的物质才能反应

中和反应,生成盐和水

1.不一定,广义的氧化反应指的是有元素化合价升高,初中知道这个就行了,高中和大学的话只要有氧元素都是氧化反应就是错的2.不是,按照氧化反应定义看,没有化合价升降,就不是氧化反应3.不是,同上4.还原反

复分解反应只是酸碱盐之间的反应?是的而且还要有气体、水或沉淀生成“为什么MgO+H2SO4=MgSO4+H2O为什么不是复分解”本人回答这个反应不属于复分解反应MgO是氧化物不是盐也不是碱更不是酸或者

酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=新盐+新盐

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28

水解反应的实质是取代反应,取代反应定义：有机分子中的一个原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应.类型比较：很多参考书经常把它与置换反应做比较,而我认为它与复分解反应更像.例子：以CH4与Cl2反应

酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K++OH