初中氧化还原的方程式

看化合价

浓硫酸具有强氧化性.所以和浓硫酸反应的大都是氧化还原.浓稀硝酸也具有氧化性.置换反应都是氧化还原反应.复分解都不是氧化还原.化合与分解有一部分是.化合.2Mg+O2=(点燃)2MgO3Fe+2O2=（

高中新教材中涉及到的离子方程式1.镁与盐酸反应:Mg+2H+=Mg2++H2↑2.铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑3.锌与盐酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑4.铁与稀硫酸反应Fe+

反应物中化合价降低的元素所在的产物就是还原产物,反之则为氧化产物.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中KClO3中的氯元素是+5价,反应后的氯有-1价和0价,所以KClO3中的氯元素化合

所有的都在这里了1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2H

1：氧化反应：H2S-8e+4H2O=SO42-+10H+还原反应：MnO4-+5e+8H+=Mn2++4H2O2：氧化反应：2I--2e=I2还原反应：2IO3-+10e+12H+=I2+6H2O

解题思路：根据氧化还原反应原理分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧

一非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属

非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

3CO+FE2O3=3CO2+2FEFE+CUSO4=FESO4+CUC+CO2=2COC+O2=(点燃)CO22MG+O2=2MgO反正置换反应都是

CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=—11KJ/mol用第三个方程式乘二,再加上第二个方程式就可以得到Fe2O3+CO=2FeO+CO.再与第一个方程式相减即可得到CO(g)+Fe

C+2FeO=加热=2Fe+CO2

初中氧化还原方程式总结一、部分化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：（1）

化合：C+O2=CO22C+O2=2CO2H2O===(通电)2H2↑+O2↑2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑置换：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑2Al+3H2SO4(

氧化还原反应的标志就是有化合价升降这时候你就要熟悉参与的反应物的各个元素的性质、常用的化合价举个例子,C+O2==CO2这是一个简单的氧化还原,我们知道,游离态的元素都是0价我们还知道,C一般是正2正

1、标出元素化合价2、计算氧化还原元素总电子转移数的最小公倍数3、填数配平

看化合价有没升失还降得氧

设合金中有xg铝反应,生成氢气yL；所以有（11-x）g铁反应,生成氢气（8.96-y）L.2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑54g67.2LxgyLFe+2HCl=FeCl2+H2↑56g22.