20℃时某物质的不饱和溶液溶质质量分数为百分之十

1.这相当于把10g的物质溶于20g的水中从溶解度的定义可以轻松算出:(10/20)*100=50克2.设T℃时该物质的溶解度为Xg100ml饱和溶液的质量为:100*1.1=110g所以有:39.6

可以看成10克水中溶解了5克某物质达到了饱和.因此100克水中需要溶解50克该物质才能达到饱和,因此20摄氏度时,该物质的溶解度为50克.

设100克不饱和溶液含X克该物质.X/90=(X+5)/105X=30克该物质溶解度：30/90*100=33.3克.

某物质的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数一定变小?不对有可能是温度升高,溶解度增大,此时溶质的质量分数变大和不变的可能在同一温度下,同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质分数大?正确饱和溶液析出

不对没说溶液的体积加入饱和溶液只有1L,不饱和溶液有100000L的话,肯定是不饱和的溶质质量大啊

加入5克溶质或蒸发掉25克水都可以成为20摄氏度时的饱和溶液.这句话的意思是,5克溶质溶解在25克水中可以形成饱和溶液,所以该物质20摄氏度的溶解度=(5/25)*100=20

不对.因为溶剂可能不同.例如,碘可微溶于水,但易溶于四氯化碳.因此在20摄氏度的条件下,即使不饱和的碘的四氯化碳溶液,也很容易比碘的水溶液浓度高.补充一下：A错误,B也错误画画光路图就知道了,应该是变

最大的错误在于溶解度的计算,应该是：溶质除以溶剂再乘以100.这样,你仍然依照你的方法做X=5O分之750分之7再除以40减50分之7的差最后乘100答案选A(最后建议你做理科题目的时候中途不要约分,

10/(90-30)=x/100x=16.67(g)或者（10+5）/90=x/100x=16.67(g)

设该物质在20℃时的溶解度为x，不饱和溶液100g中溶质的质量为y．由题意可得y100g−10g=x100g+x解得y=90gx100g+x代入y+5g100g+5g=x100g+x解得：x=50g答

1.前面数据是说原来溶液中只有ag水未被饱和,后面数据是说bg该物质溶解在那ag水中就得到饱和溶液.所以该饱和溶液的溶质质量分数为：b/(a+b)*100%2.溶解度为36g即100g水最多溶解36g

20℃时,某物质的饱和溶液中,溶质和溶液中,溶质和溶液的质量比是2:7,【注意是与溶液的,不是与溶剂的】则20℃时该物质的溶解度为【40克.】【溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和

（7-2）：2=100：SS=40所以20℃时该物质的溶解度为40克.

B!可以举例子思考,如食盐溶解度20摄氏度时为36.1克……看我如此速度～

设溶解度为X原50克溶液中有该物质Y克则根据题意可以得到：X/100=(Y+0.7)/25X/100=Y/（25-5）解得到X=14所以溶解度为14

解:该物质的溶解度为X16---------4100-------XX=400/16=25克溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100)乘以100%饱和溶液的质量125,原溶夜的质量=125+16=14

1、溶质质量：水的质量=10g:100g=1:102、溶质的质量：溶液的质量=10g:(10g+100g)=1:113、水的质量:溶液的质量=100g:110g=10:11

题出的不严密,没说物质的溶解度随温度的升高而增加还是随温度的升高而减少,大部分物质属于后者.若此物质属于前者,四个选项都保持不变,若此物质属于后者,那么应该选择D（不考虑蒸发）因为温度降低,溶解度随之

溶解度=溶质质量÷溶剂质量×100%所以S=|m2-m1|/|c-b|×100%b克水溶解m1克物质,不饱和,多出d克水c克水溶解m2克物质,不饱和,也多出d克水相减之后,就得到相应那一点饱和溶液的的

溶液中溶质的溶解度随温度的变化而变化,如果溶解度升高,溶液就会变成不饱和的溶液.相反,如果溶解度降低,溶液中的溶质就会析出.再问：我可能没说清楚，我主要想问一下加盖密封的目的？可以帮我解释一下么？谢谢