20℃常压的水,升到1MP158度的水需要多少能力

都可以.常温也叫一般温度或者室温,一般定义为25℃.热力学上标准温度是按0K算的,所有焓熵起点是0K.　　我国工程上常温是按20℃计的（俄罗斯工程常温为10℃）,这是我国大多数地方春秋天的温度,如循水

（1）若剩余气体的体积是15L,设V(CO)=xV(H2)=y2CO+O2=2CO2xx/2x2H2+O2=2H2Oyy/2根据气体体积减少得:0.5x+1.5y=25-15=10x+y=10联立得x

100℃时焓值为2676.2kJ/kg,300℃过热蒸汽焓值为3074.3kJ/kg,则每小时的耗热为（3074.3-2676.2）*10=3981kJ/h合功率为3988/3.6=1.1kW（不计热

爆炸就是剧烈的氧化还原,按燃烧处理氢气耗氧比2比1,假设剩余8升氢气,反应氢气就是8L,氧气4L就是一共16L氢气4L氧气假设氧气过量,剩余8L氧气,那么就是8L氢气,12升氧气

凝固点是晶体物质凝固时的温度,不同晶体具有不同的凝固点.在一定压强下,任何晶体的凝固点,与其熔点相同.同一种晶体,凝固点与压强有关.凝固时体积膨胀的晶体,凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体

这个不用特意控制吧,常压精馏塔都有放空管路,注意放空管路没有被堵塞.

1.2H2+O2=2H2O[水的体积不记]第一种情况O2剩下2L,则再按照比例知反应的H2有12L,O2有6L第二种情况H2剩下2L,则再按照比例知反应的H2有12L,O2有6L第一种情况[O2]8L

273.15-271.5=1.86*mT-373.15=0.512*m两式相除即可求出T再答：T=373.70K

你说得对这也是书上的话

你想了解什么问题,水蒸汽温度50度,就是50度,常压下也是50度.在真空度-0.1mpa下,真空度很高,绝对压力很低,这时会出现水会快速蒸发的情况出现,或叫闪蒸的情况.你说的水蒸气分解,指分解为氢气和

因为5:1,总共aL,所以假设C2H4a/6LO2就是5a/6LC2H4+3O2=2CO2+2H2Oa/63a/62a/6氧气只反应了3a/6掉还有2a/6是剩余的,再加上生成的2a/6CO2,所以总

设反应掉氢气2xL,则氧气反应掉xL.由题意得：2x+x=20-18.解得x=6..剩下2L是氢气还是上氧气都可以,所以氧气8L,氢气12L;或氧气6L,氢气14L.

CD,残留的气体就是燃烧后的混合气体,依题意混合气体中只有CO2和O2,选C是因为甲烷燃烧后,体积减少量即生成液态水的量,是20ml,选D因为C6H6常温下不是气体,50mlO2也不足以使10ml气态

0度时等于22.4,所以在常温（20度）大于

不是的,这个问题比较复杂.物质成不同的形态是因为单位体积内的物质的量不同.根据不同的量,所存在的形式各不相同.空气中的水蒸气便是因为水分子时间间隔太小造成其存在形式为气态.另外分子间的作用力只是在一定

是不是问题没打全啊

直接用蒸汽焓熵图,0.8MPa饱和蒸汽的比焓为2768.86KJ/KG,比体积为0.24037立方米/KG；70立方米/小时为291.2177KG/小时,常温20度下的水比焓为173KJ/KG(可能还

设有XL甲烷,YL乙烷.常温常压下,水是液态.CH4+2O2=CO2+2H2OXLCH4参加反应,混合气体（甲烷、乙烷、氧气）总体积减少2XL2C2H6+7O2=4CO2+6H20YLC2H6参加反应

pv=nRtt从273K,升到2×273KV变为原来的2倍2立方分米再问：没明白，哪来的2再答：pv=nRt公式用的单位是K，0度的时候是273.15K，摄氏度与开尔文单位相差273.15，一般就用2

确实是常压.LNG的储存温度是零下161度,该温度下的甲烷饱和蒸汽压低于常压,所以甲烷以液态形式存在.在液化过程中加压是为了缩小单位质量气体的体积,这样热转换效率才高,亦即降温快.