作业帮20℃和101kpa时10dm06干燥空气缓慢地通过溴苯(C6H5Br)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 20:42:09
根据阿伏伽德罗定律,在同温同压条件下相同体积气体具有相同的分子数.在20度温度下,压强为101kpa时1mol的氧气和1mol的二氧化碳所含的分子数相等,所含原子数之比为2：3
1gCH3OH是1/32mol则2molCH3OH完全燃烧生成22.68×32×2=1451.52kJ则是2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；△H=-1451.52kJ/
这道题题目说1g甲醇燃烧,放热22.68KJ.乘32的原因是,化学中计算反应热,应用的是“物质的量”（mol）,题目中说的是1g,单位要转化为“物质的量”,用公式n=m/M(n是“物质的量”m是“质量
在1200℃时是固体,则其熔点大于1200度即铁都不是液体,则都是气体或者都是固体都是气体,则大于3000度,都是固体则小于-218度
设烃为CxHy,则其完全燃烧通式为CxHy+(x+0.25y)O2→xCO2+0.5yH2O其中xCO2与氧气的一部分,即xO2等体积抵消,因此实际影响体积变化的为CxHy+0.25yO2→0.5yH
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+3
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(=上写点燃)2倍的甲醇与3倍的氧气反应生成2倍的二氧化碳和4倍的水
方程式：Px*V总=nx*R*T（x表示各组分）nx=mx/Mx对于本题,x对应于CHCl3,所以Px=49.32kPa,同温同压下,体积必然相等,所以V空=4L体积对应总体积所以V总=4L*2=8L
根据燃烧热的定义：在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热,称为该物质的燃烧热.所以先求1g的辛烷的物质的量,为1/114.又有1g的辛烷燃烧放出的热量为8.40kj.所以1mol辛烷燃烧
选B吧,燃烧放热排除c,25度下水为液态,排除A,题干是1克辛烷,要转化成物质的量.因此选B再问：我知道选哪个主要问题是那个48.40KJ/1G*114G=5517.6KJ都是啥，是用哪个公式套的就是
是啊,101KPA是标准大气压啊.
kgf/cm2=100KPa
拜托这是两个单位J是焦耳,能量单位kpa是千帕,压强单位只不过J=kpa*L(L是升,体积单位)
m=pv=1.43g/L*10*1000L=14300g
一个标准大气压=76mmHg=101.325kpa故：1mmHg=1.33kpa1kpa=0.75mmHg
1N大小的力压在1㎡的面积上,产生的压强就是1Pa1KN大小的力压在1㎡的面积上,产生的压强就是1KPa1KN大小的力压在0.001㎡的面积上,产生的压强就是1MPa
C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O,第一,不能是B,C.可设氧气为5＋ΔxL（Δx≥0,即氧气可恰好反应或有剩余）,则充分反应后气体体积为7＋ΔxL（其中7L为CO2和H2O,ΔxL为氧气）,则m＝
有比较好的公式,但是非常复杂,对于N2和H2,由于沸点很低（N2零下195.795℃,H2零下252.76℃）,所以在常温下比较接近理想气体,用理想气体状态方程计算误差不大.如以上两位所说.20℃时的
KPa是压强,KN是压力,Pa等于牛顿每平方米