作业帮20℃一瓶饱和的硝酸钾溶液,现将该溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 07:18:37
A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小；B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变；C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液
C．加入一定量的水,因为温度不变,溶解度不变,溶剂减少,析出晶体,溶液仍为该温度的饱和溶液,所以恒温蒸发部分水不改变其溶质质量分数
该温度下饱和溶液的密度为dg/cm3,体积为Vml,质量为dVgT℃时,硝酸钾的溶解度为ag,所以饱和溶液的质量分数为：a/(a+100)*100%=100a/(a+100)%该饱和溶液中硝酸钾的质量
KNO3的溶解度随温度的升高而增大,所以,原来60度时的饱和溶液,温度降低时,它会有固体析出啊,所以,溶液里溶质的质量变小.溶质,是指溶解的KNO3,不溶解的就不叫溶质了.
假设饱和,应该析出的晶体为220*（110-31.6）/（100+110）=82.1g>78.4g所以没有饱和设原有xg(x+51)/(240-x)=51/100x=47.3g
饱和了啊,大哥,是溶液的质量~,都已经饱和了它怎么变啊~
D既然是饱和的,那么A不对,饱和就算再怎么加也溶不了了既然是饱和的,那么B也不对,饱和就算蒸发无论多少水,最终还是饱和的,溶质溶解的比例还是那么大升温的话,就算升高到10000000000度什么的,你
m（溶质）/m（溶剂）=S/100S=100m（溶质）/m（溶剂）=100*15.8/50=31.6
变大因为原溶液中还有未溶解的硝酸钾,升温后变成不饱和溶液,原来未溶解的硝酸钾全溶了,溶质的质量增加,而溶剂的质量不变,所以溶液的质量分数应增大.再问：溶液的质量分数不是m溶质/m溶液吗？溶液的质量一样
得到硝酸钾晶体48克,说明原来饱和溶液中的水质量为200-48=152（克）设20℃时硝酸钾的溶解度为X,则48/152=X/100,解得X约等于31.6克
解题思路：在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解最多溶质所形成的溶液即为饱和溶液。解题过程：方法一、加溶质；即加入足量的硝酸钾固体于溶液中，直至固体不再溶解为止。方法二、减少溶剂，加热蒸发，有晶体析出为止
增大,不变,不变,不变,不变.
/>a正比,1：2c还是正比……d不析出……
将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，则其溶解度要变小，会有硝酸钾晶体析出，则溶质质量和溶液质量以及溶质质量分数都要变小，而此过程中溶剂水的质量不变，观察选项，故选：C．
a饱和溶液溶液得饱和度外因只与温度有关内因只与溶剂的种类和溶质得种类有关
[16/(66-16)]*100=32克
加水升高温度（硝酸钾溶解度随温度升高而增大）
1.加溶质（硝酸钾）2.蒸发溶剂（水）3.降低温度
1.加入硝酸钾2.恒温蒸发溶剂3.加入温度高的硝酸钾饱和溶液
就是生石灰跟硝酸钾溶液中的水反应,化学反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2；同时放出大量的热量.