20ML烃与100ML氧气充分燃烧后过碱石灰

干燥以后减少100mL,说明水是100ml,通过碱石灰减少50ml,说明CO2为50ML.设甲烷为xml,氢气为yml,一氧化碳为zml2x+y=100x+z=50x+y+z=75x=12.5y=25

同条件下气体体积比就是摩尔比20ml燃烧得到40ml水以及60mlCO2说明1mol该烃含有4molH以及3molC因此该烃分子式为C3H4.

C4H8可以直接把ml当mol用,40mol水蒸气含80molH,40molO,同理,20molCO,20molCO2;共80molH,100molO,40molC原来含有50mol得氧气共100mo

H2O.40,CO.20,CO2.20,则H.80,O.100,C.40,去掉O2中的O.90,可知,该有机物的成分是：C.40,H.80,O.10故该有机物是C4H8O

答：由于在等物质的量的甲烷,氢气,一氧化碳与氧气燃烧,消耗的氧气比分别是甲烷1：2,氢气2：1,一氧化碳2:1,所以假设混合气体全部是甲烷的时候消耗的氧气最多,为150ml,所以可知,在混合气体与氧气

高中毕业5年没看化学了,不知道以下解答是否正确,首先要明白的,混合气体和氧气混合后发生了什么反应,我想应该是NO和氧气发生反应生成了NO2,又NO和O2不溶于水,NO2完全溶于水,所以,剩余的气体应该

CxHy+(x+y/4)O2------->xCO2+(y/2)H2O1x+y/4x10(1+x+y/4-x)==10+50--35y==6,即含氢6个,所以答案C．C2H6D．C3H6再问：用利用差

设烃分子式CxHy(x0)CxHy+（x+0.25y）O2==xCO2+0.5yH2O设烃的体积为1,则体积变化量=（60-35）/10=2.5体积变化量=1+x+0.25y-x=0.25y+1=2.

设CxHy,完全燃烧CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O(l),气体体积减小1--------(x+y/4)------x-------------------(1+y/4)10mL-

乖乖,题数写错了吧,应该是10ml某气态烃.然后用差量法做,设烃分子式为CxHy列前后气体的减少量CxHy+(x+y/4)O2---xCO2+y/2H2O前后气体减少量1x+y/4x1+x+y/4-x

其实O2是过量的,所以35ml中既有CO2又有O2.CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O反应前后体积减小=1+y/4即1分子气态烃燃烧体积减小1+y/4,现在10ml某气态烃燃烧

300mL氧气可能过量50mL烃,燃烧后有水150mLCxHy+(x+y/4)O2--->xCO2+y/2H2Oy=6,x+y/4

丙烷C3H8再问：怎么做的再答：水蒸汽的体积100ml二氧化碳的体积75ml气态烃中碳氢原子数目比=75:100*2=3:8

C2H6C3H6C4H6

（1）NaOH溶液吸收80mL为燃烧生成CO2的体积，产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了60mL，则：CxHy+（x+y4）O2点燃xCO2+y2H2O 体积减小△V1 

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O~1+y/420~501~1+y/4y=6又X+1.5小于等于5X＝3?2?1?因Y＝6所以X＝3或2C2H6或C3H6

CxHy+(x+y/4)O2----------xCO2+y/2H2O△V1x+y/4x1+y/42070-3020+100-70x=2y=6结论为乙烷,分子式C2H6.

CH3CH3CH3CH=CH2

我一步一步说哈这道题你可以逆推（200的氧足够充分反应所有其他气体）甲烷,氢气,一氧化碳,与氧气充分反应都是形成水,或水与二氧化碳倒数第二步：体积减小100ml,就说明现有体积是200+75-100=

通式CnH2n+2,消耗1.5n+0.5的氧气,气体减少0.5n+1.5（35-20）/5==0.5n+1.5故n=3丙烷C3H8