20g不纯的锌粒样品(杂质不与酸反应)与100g稀硫酸恰好完全反应

设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x．MCO3+2HCl=MCl2+CO2↑+H2Ox      &nb

CaCO3～CO2      MgCO3～CO2   Na2CO3～CO2   

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652200*65%X列比例,解得,X=4克,氢气的体积为：4/0.09=44.4L答：.

第一题选D首先可以排除Cu、Ag,因为他们与稀盐酸不反应（活波性不及H2）Zn、Mg和Fe虽然与稀盐酸反应同为+2价,两个-1价的H离子生成一个H2分子,也就是说他们三个都是1mol才可置换出1mol

铝、镁都有可能呀相同质量的它们都比铁与酸反应产生的氢气要多.5.6g铁与足量稀硫酸反应,放出氢气应为2.24升

NaCO3应是Na2CO3吧,Na2CO3及以下四种碳酸盐和足量稀盐酸反应生成CO2的反应通式可写成XCO3(或X2CO3)+2HCl=XCl2(或2XCl）+H2O+CO2.XCO3(或X2CO3)

Mg+2Hcl==H2+Mgcl2xy0.4zx=0.4/2*24=4.8gy=0.4/2*36.5=7.3gz=0.4/2*95=19g镁的质量分数=4.8/5=96%溶质的质量分数=7.3/100

设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x．MCO3+2HCl=MCl2+CO2↑+H2Ox      &nb

锌粒与稀硫酸反应,反应方程如下：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2（气体）设参与反应的Zn为X克,H2SO4为Y克65982XY0.2X=6.5Y=9.8所以(1)锌粒的纯度=6.5/13×10

锌和硫酸反应如下：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2(气体)设反应生成氢气X克65265×（1-20%）X===>X=1.6可以生成H2质量为1.6g,在标准状况下,其体积为1.6÷2×22.4=

该样品中锌的质量xZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g该样品中锌的质量分数（纯度）13g/20g*100%=65%.

有一包不纯的CaCO3样品,其中只含有一种杂质,取该样品5g与足量稀盐酸反应,生成2.3gCO2,则所混杂质可能是()A.K2CO3B.Na2CO3C.MgCO3D.KHCO3这是楼主的踢吧,我昨天刚

D啊,因为如果纯铁的话生产的氢气只有0.2g所以杂质是比纯铁能生成气体多的物质而纯铁的原子量是56,所以找比纯铁原子量小的只有镁了

（1）因为反应前后两种溶液中水的质量不变所以设水的质量为X.Fe+2HClFeCl2+H2↑56736gY7.3g56：6gY=73：7.3gY≈0.933=93.3%（2）稀硫酸溶液中溶质的质量=1

从第三第四次加了盐酸之后,剩余固体不变,即杂志有0.3克,则碳酸钙的质量为2.3-0.3=2克1,碳酸钙质量为2克2,caco32hcl=cacl2h2oco21004420x列等式得：100/2=4

B一克纯CaCO3正好生成0.44gco2,只有相对分子量相同的物质才行,四个答案吧B符合要求

设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为yMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl95       80&nbs

（1）、由题意可知,溶质为反应生成的NaCl；溶质质量=234*10%=23.4g,n(NaCl)=23.4/(23+35.5)=0.4mol.MgCl2+2NaOH===2NaCl+Mg(OH)29

解题思路：结合铝、硅、铁性质差异分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

设X克锌粒与硫酸反应生成0.2克气体,硫酸的质量分数为YH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑98652100YX0.2得65：2＝X：0.2解得X＝6.5(克)则锌粒的纯度为6.5/10=65%又得9