初中如何区别酸碱盐

一、酸的含义：酸→H++酸根离子盐酸:物理性质：无色液体,有刺激性气味,具有挥发性化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应硫酸:浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化性,溶于

我是初三的这是常用或是常见的酸：H2CO3碳酸HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸CH3COOH醋酸碱：NaOH氢氧化钠俗称：烧碱火碱苛性钠Ca(OH)2氢氧化钙俗称：熟石灰澄清石灰水主要成分KOH氢

酸碱盐专题复习概念和理论1．溶液的导电性及物质的电离物质的导电性,取决于物质内是否具有能够自由移动的带电粒子.金属能够导电,就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子.溶液的导电性,决定于溶液里

1.金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）2.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2

（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.（2）酸＋碱＝盐＋水.（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水.（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气.（5）酸＋盐＝新盐＋新酸.1、锌跟稀盐酸反

沉淀颜色变化：1、阳离子的颜色：1）无色的阳离子有：碱金属离子（Na+,K+,Li+,Cs+)、碱土金属离子(Mg2+,Ca2+,Sr2+,Ba2+),NH4(+),Ag(+),Pb(2+),Al(3

从成份上看：由金属阳离子（包括NH4+）和氢氧根阴离子形成的物质是碱.如KOH、NaOH等；由金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子形成的物质是盐.如K2SO4、NH4NO3等；由H＋和酸根阴离子形成

一定要牢记定义才能真正理解,死记硬背不起作用.碱定义：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物.一般地,碱＝金属＋OH酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.一般地,酸＝H＋CL/SO3/SO

1、只能电离出酸根离子和氢离子的,是酸.例：CH3COOH、HCl、H2SO4等.2、盐中,强酸弱碱盐显酸性（水解显酸性）例：氢化铵、氯化铁.3、化学组成是阳离子和氢氧根离子的是碱.例：NaOH、NH

酸由H+(氢离子）与酸根离子（如碳酸根CO32-硫酸根SO42-）组成碱由金属离子（如铜离子Cu2+)与OH1-（氢氧根离子）组成盐由酸根离子与金属离子组成因此可以根据化学式由哪些离子组成来判断

11D12C13D14C15BC16B17C18A19B20B12D

要有沉淀,气体,或水生成

酸：阳离子全都是氢离子的化合物碱：阴离子全都是氢氧离子的化合物盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物

)★常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位

1.【盐酸】（氧化锌)2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O（3氧化2铁）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（氧化镁）2HCl+MgO=MgCl2+H2O（3氧化2铝）6HCl+Al2O3=2

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO

很简单啊,电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸.简单的说,酸就是含氢根的化合物.像HCl,H2SO4,HNO3等,酸有5大通性,1跟指示剂反应,2跟活泼金属起置换反应,3跟碱性氧化物反

钾钠钡铵四碱溶钾钠铵硝盐全溶盐酸盐,除银盐硫酸盐,除钡盐碳酸盐,唯有钾钠铵可溶钾钠钡铵四碱溶就是KOH、NaOH、Ba（OH）2、一水合氨（NH3.H2O）这四种碱是易溶于水的；钾钠铵硝盐全溶,就是所

氢前酸氢后碱不酸不碱就是盐如hcl氢在前naoh氢在后

初中化学常见的酸碱盐不多,书上介绍的主要有：酸：HCl,H2SO4,HNO3【氢离子的化合物】碱：Ca[OH]2,NaOH【氢氧根离子的化合物】盐：Na2CO3,NaHCO3,NaCl【金属离子和酸根