作业帮初中化学金属与酸反应规律
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 18:14:59
浓盐酸易挥发,产生杂质气体HCL,浓硫酸表现的是强氧化性,金属会钝化,使反应停止
HCl能跟CU放应的吗?没有FeCo3这东东,反应会完全双水解,Fe离子结合水电离出的氢氧根离子结合形成红褐色沉淀氢氧化铁,碳酸根则会变成co2.所以只有Fe和Fe2O3跟HCl反应,一个生成二价的铁
和上两楼说差不多.1.铝在空气中迅速氧化,产生一层致密的氧化膜（Al2O3,即氧化铝）如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品,会擦掉铝的氧化膜（Al2O3,即氧化铝）,以至加速氧化.附加：铁的氧化膜（Fe2O3
初中有关化学方程式一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4.铝在空气
不是,有顺序的,按照金属活泼性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、At钾、钙、纳、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金在氢前面的就可以和
金属氧化物与酸反应生成盐和水的反应应该是复分解反应的,因为它符合在反应中两种化合物交换组成成分,形成两种新的化合物,这一特点.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气
解题思路：根据化学方程式进行计算解题过程：解：设钠、镁、铝、铁、锌的质量均为1g，那么对应的物质的量分别为：1/23mol；1/24mol；1/27mol；1/56mol；1/65mol1、2Na+2
除去金属表面氧化膜（你可以理解为锈）,金属氧化物与盐大部分都不反应,所以不打磨金属与盐不反应.
氯气有较强的氧化性,一般与变价金属反应使金属呈现较高价态,比如与铁反应生成三价氯化物,与锡反应生成四价氯化物.但是与某些高价态时氧化性很强的金属反应时,则金属呈现低价态,比如与铬反应生成CrCl3而不
得到盐和气体.
还得看他们反应后的化合价!原子量/化合价的数值越小,则h2产生越多!
解题思路：根据钠镁铝分别与酸反应的物质的量之比，还要考虑金属钠与水还要反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi
以下内容全是我自己写的.有两部分.希望能帮你.1,金属+酸=盐+H2↑条件：氢前金属,酸为盐酸或稀硫酸.如果金属在化合物为+1价,则为2R+2HCl=2RCl+H2↑R=K,Na如果金属在化合物为+2
当然是氧化物第一金属氧化物一般显碱性优先与酸反应第二金属的氧化物一般在最外层先与酸接触
活泼金属与酸反应生成盐和氢气金属+酸=盐+氢气在金属活动性顺序里,排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来.这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸.浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、
金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金通过表我们可以知道,排在氢前面（左面）的金属可以置换出酸中的氢生成氢气方程式有Zn+H2SO4
1：可以,金属与盐发生置换反应,把金属活动顺序表,排在他之后的金属从它的盐溶液中置换出来（但活泼金属不行）2：不可以是硝酸,也不能是浓硫酸,二者都有强氧化性,与金属不发生置换反应,发生氧化还原反应,例
化合价在反应中是不会变的,反应前是几价反应后就是几价
生成硝酸盐+（浓酸二氧化氮）+（稀酸一氧化氮）+水