作业帮初中化学酸碱中和反思
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 09:05:48
酸碱中和和反应后溶液显中性不是一个问题.乙酸和氢氧化钠中和是按物质的量1:1反应,生成乙酸钠,由于乙酸钠水解,溶液显碱性.若使反应后溶液显中性,则应使乙酸稍过量一些,过量乙酸的电离和乙酸钠水解程度相同
不知道你是高几的我是大四记的不是很深和你说说吧首先原理就是H+OH=H2O公式不方便打你懂的就是取一定量的酸（碱）溶液然后用另一种滴定然后通过方程式计算标准液体积就是这个体积中和是PH=7但是这里PH
酸分子电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根结合生成水和盐的过程
中和反应必须是化学反应生成新物质的反应就是化学反应.
酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握
中化学方程式一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强
NaOH+HCl=NaCl+H2O我再发给你些别的、
应该是调整作用（敢气泡）,这个加入液体的关键是“润洗”和“敢气泡”,不必要过多的纠结那个
因为是中和,所以只需要可电离的H+=OH-的物质的量就行了,不必考虑是强电解质还是弱电解质.一摩的硫酸有两摩的H+而一摩的盐酸和醋酸都只有一摩的H+所以答案是错的,体积是1=2>3
酸：盐酸,硫酸,硝酸.碱：NaOH,KOH指示剂：酚酞,紫色石蕊随便选一组搭配一下就好了
因为参加反应的酸和碱的总能量高于生成的盐和水的总能量
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计
解题思路：酸碱中和滴定图像问题分析。解题过程：从起点来看，氢氧化钠的PH=13，则氢氧根离子浓度即氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，C正确。氢氧化钠和醋酸正好反应后得到醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液由
要看酸中氢离子和碱中氢氧根的比例,如果氢离子/氢氧根=a/b,那么形影酸碱的比例就是b/a再问：如果又酸的Ph值和立方怎么去计算加碱的量呢？再答：有了PH值，那H+浓度就知道了，再有酸的体积，就可以求
选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH=3的氢离子的浓度为0.001.但pH=
建议你看看这里的教案http://wenku.baidu.com/view/7b9ff0649b6648d7c1c74655.html
就写有关化学方程式的反思说方程式不该靠死记硬背另外要学会分类别的方法即分门别类的把某个物质的性质推广到该类的物质的性质要活血巧用等等就接着瞎编了吧很简单的
就是酸和碱作用生成盐和水
酸碱中和是指一个概念酸碱中和反应是指一个化学反应.
初中化学常见的酸碱盐不多,书上介绍的主要有：酸：HCl,H2SO4,HNO3【氢离子的化合物】碱：Ca[OH]2,NaOH【氢氧根离子的化合物】盐：Na2CO3,NaHCO3,NaCl【金属离子和酸根